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    4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数大于NA
    B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为44.8 L
    C．通常状况下，22.4L O3中所含的氧原子数为3NA
    D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA

    分析 A、标况下水为液态；
    B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析．

    解答 解：A、标况下水为液态，故22.4L水的物质的量大于1mol，则分子个数大于NA个，故A正确；
    B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，但不一定为44.8L，故B错误；
    C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L臭氧的物质的量小于1mol，则氧原子的个数小于3NA个，故C错误；
    D、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物B在气态时的密度是相同条件下氢气密度的45倍；B中含C40%，含H6.7%；B完全燃烧只生成CO2和H2O.0.1molB能跟3.2g甲醇恰好完全反应，生成0.1mol酯和1.8g水； 同量的B也能跟4.6g甲酸恰好完全反应，也生成0.1mol酯； 在一定条件下B被氧化，其氧化产物跟新制的Cu（OH）2悬浊液共煮生成红色沉淀．求B的化学式并写出其结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作正确的是（　　）
    A．配制NaOH溶液是，把NaOH固体放在天平左边托盘的滤纸上称量
    B．配制稀硫酸时可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢加入浓硫酸
    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨．2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol．则氢气的反应速率是（　　）
    A．0.1mol/（L•s）B．0.2mol/（L•s）C．0.3mol/（L•s）D．0.6mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是（　　）
    A．若甲为强酸、乙为弱酸，则c（甲）：c（乙）=10：1
    B．若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c（甲）＞c（乙）
    C．若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等
    D．若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列食物属于酸性食物的是（　　）
    A．鸡肉B．苹果C．菠菜D．柠檬

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液各离子的浓度均为0.2mol/L（不考虑水的电离及离子的水解）．为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
    Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化；
    Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类没有增加．
    请推断：
    （1）仅由操作Ⅰ及现象可得出的结论是溶液中一定不含Fe3+．
    （2）仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是溶液中可能含有CO32-或SO42-、或同时含有CO32-和SO42-．
    （3）由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ （ 写离子符号）．操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，2NO+O2=2NO2．
    （4）结合三步操作及题干已知，你认为原溶液中所含离子种类共有5种．
    （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为3.2 g，写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
    （1）图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=E2-E1（用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
    △H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
    （3）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能减小，单位体积内活化分子的百分数增大，因此反应速率增大，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol；
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（{H}_{2}O）}$，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”下同），A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为KC=KB＞KA；
    ②120℃时，将1mol CH4和2mol H2O（g）通入容积为1L的密闭容器中发生反应，不能说明该反应已经达到平衡状态的是bcd；
    a．容器内气体密度恒定；b．混合气体的相对分子质量恒定；c．容器内的压强恒定；d.3v正（CH4）=v逆（H2）；e．单位时间内消耗0.3mol CH4同时生成0.9molH2
    （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．当有4mol电子通过导线时，消耗标准状况下的O2体积为22.4L，此时电解质溶液的PH值变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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