Question

某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物：

                                             图3-10

试完成下列问题：

(1)B物质的化学式为___________________。

(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是_______

__________________________________________________________。

(3)若要测定原混合物中KCl和BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是__________________的质量。

Answer 1

解析：本题考查混合成分中物质的分离实验设计问题。

(1)要分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，据已设计的合成路线知，加入过量K₂CO₃使BaCl₂完全转化成BaCO₃沉淀。将沉淀洗涤，与盐酸反应后经蒸发干燥得到固体B为BaCl₂。

(2)加入过量K₂CO₃溶液后所得的滤液中有KCl和K₂CO₃，直接加热蒸发结晶所得的固体C(氯化钾)中混有K₂CO₃，因此步骤⑥应先在滤液中加过量盐酸与K₂CO₃反应，使之转化为KCl后，再蒸发结晶得到纯净的KCl。

(3)固体B(BaCl₂)中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此，只要测得固体B或沉淀A′的质量，据“钡量”守恒可确定BaCl₂的质量分数。

答案：(1)BaCl₂

(2)步骤⑥应先在滤液中加过量盐酸，然后再蒸发结晶得固体C

(3)沉淀A′或固体B