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    8．同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为11：16，已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式SO2+2NaOH-=Na2SO3+H2O．

    分析 依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$，结合同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比解答；
    二氧化硫与过量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；

    解答 解：依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$，质量相等的SO2和CO2物质的量之比为：44：64=11：16；同温、同压下，体积之比为：11：16，
    二氧化硫与过量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式：SO2+2NaOH-=Na2SO3+H2O，
    故答案为：11：16；SO2+2NaOH-=Na2SO3+H2O．

    点评 本题考查了有关物质的量计算和离子方程式的书写，熟悉以物质的量为核心的计算公式，明确二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以下反应均为放热反应，根据热化学方程式，比较△H1和△H2的大小
    ①I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1；  I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2，则△H1＜△H2
    ②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2，则△H1＜△H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．A元素原子M电子层有6个电子，B元素与A元素原子具有相同电子层数，B元素的原子最外层上只有1个电子．
    （1）画出B元素的原子结构示意图：．
    （2）A、B两元素形成的化合物的名称是硫化钠，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．0.2mol有机物和0.55mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻4.8g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加26.4g．
    （1）燃烧后产生水的质量10.8g．
    （2）该有机物的分子式C3H6O2．
    （3）若该有机物能与碳酸钠反应，试写出该有机物的结构简式CH3CH2COOH．
    （4）若该有机物呈中性且能水解，也能发生银镜反应．名称为甲酸乙酯．
    （5）能发生银镜反应，又能与金属钠产生氢气，则同分异构体共有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾）．可用下列装置制备．

    （1）装置B中盛放饱和食盐水溶液，其作用是除去氯化氢气体．F中的是浓硫酸溶液，其作用是防止G中的水蒸气进入E中．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．

    （2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）．
    A．往烧瓶中加入MnO2粉末
    B．加热
    C．往烧瓶中加入浓盐酸
    （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积．装置如右图所示（夹持器具已略去）．
    ①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残余清液中．
    ②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是气体未冷却到室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．
    （4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色；Cl2沸点为-34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．Al2O3固体不导电且难溶于水，所以Al2O3不是电解质
    B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4是电解质
    C．纯净的硫酸不导电，所以硫酸不是电解质
    D．1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（　　）
    I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
    2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
    A．SO2＞I-＞Fe2+B．I-＞Fe2+＞SO2C．Fe2+＞I-＞SO2D．Fe2+＞SO2＞I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是（　　）
    A．根据：C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41 kJ•mol-1C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应
    B．相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同
    C．估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大
    D．现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）
    A．食盐溶于水B．碳酸氢钠溶于水C．将HCl通入水中D．氯化铵受热分解

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