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    18．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A．钢管与铅连接，钢管可被保护
    B．铁遇冷浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
    C．纯铁比生铁更容易被腐蚀
    D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-═Fe3+

    分析 A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极；
    B．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应；
    C．构成原电池负极的金属易被腐蚀；
    D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子．

    解答 解：A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故A错误；
    B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；
    C．生铁中铁作原电池负极而容易被腐蚀，纯铁比生铁更耐腐蚀，故C错误；
    D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题以金属的腐蚀与防护为载体考查了原电池和电解池原理，注意铁和铝的钝化现象不是没反应而是反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g），△H＞0
    ①下表为该反应在T1温度下的部分实验数据
    t/s05001000
    c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
    则500s内NO2的平均生成速率为5.92×10-3mol/（L•s）．
    ②现以NO2、O2、N2O5、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示．

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式NO2+NO3--e-═N2O5．
    在电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法：
    该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
    a、Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
    b、2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
    c、溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
    方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）：2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减少溶液的酸性减弱，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图所示．

    甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验．

    用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
    ①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是d（填下列序号字母）．
    a．使氨气和氧气充分混合   b．控制通入氨气和氧气的体积比
    c．平衡装置内的压强    d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
    ②甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为2.24LL（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；
    ③乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是a（填下列序号字母）．
    a．关闭K3并熄灭酒精灯
    b．关闭K4并熄灭酒精灯
    c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯
    ④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．随着淡水资源的日益匮乏，人们讲目光转向海水，海水资源的利用主要包括海水的淡化和海水水资源的直接利用．
    （1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等．一种用蒸馏法淡化海水的流程如图1所示，流程中采取减压的目的是降低海水的沸点，节约能源．

    （2）电渗析法是一种很好的海水淡化技术，其原理如图2．则电极a接直流电源的负极，Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或者“浓海水”）．
    （3）可向淡化海水所得的浓海水中提取其中的化学资源，如海水提溴、海水提镁等．
    ①海水提溴：在（2）中某口排出的浓海水中含有丰富的溴的化合物，如果以该浓海水，氯气等为基本原料来制得单质溴，最基本的操作过程是先加入稀硫酸酸化，再依次进行氯化，吹出、吸收（吸收剂为SO2），再氯化、萃取、蒸馏，吸收过程中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    ②海水提镁：（如图3）

    操作a若是在空气流中直接加热，则会生成Mg（OH）Cl，反应的化学方程式为MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O；为得到MgCl2，操作a应在氯化氢气流中加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．O3与CO2的结构相似
    B．硫粉不溶于水，易溶于酒精，难溶于CS2中
    C．Be（OH）2是两性氢氧化物
    D．在相同条件下，的沸点高于

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学反应速率的说法不正确的是（　　）
    A．升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间
    B．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
    C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
    D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关酶的说法错误的是（　　）
    A．酶是具有催化作用的蛋白质
    B．酶的催化作用具有选择性和专一性
    C．高温或重金属盐能使酶失去生理活性
    D．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有下列物质：①N2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥Na2S ⑦NH4Cl
    （1）只由离子键构成的物质是⑥
    （2）只由极性键构成的物质是④
    （3）只由非极性键构成的物质是①
    （4）只由非金属元素组成的离子化合物是⑦
    （5）由极性键和非极性键构成的物质是⑤
    （6）由离子键和极性键构成的物质是③
    （7）由离子键和非极性键构成的物质是②
    （8）写出①②⑥的电子式，，．

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