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    10．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．苯在常温下可与溴水发生取代反应
    B．葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应
    C．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠反应
    D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

    分析 A．苯与溴水不反应；
    B．葡萄糖含有醛基，可被氧化；
    C．乙醇与氢氧化钠溶液不反应；
    D．单糖不发生水解反应．

    解答 解：A．苯与溴水不反应，一般与液溴在催化作用下反应，故A错误；
    B．葡萄糖含有醛基，可被氧化，可发生银镜反应，故B正确；
    C．乙醇与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；
    D．单糖不发生水解反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，多角度考查有机物的组成、结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．硝酸的工业制法：催化氧化原理：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H20、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO（写出化学方程式）．硝酸厂的尾气主要是NO和NO2，尾气处理的方法是用碱溶液吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响．
    已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1
    （1）该化学反应的浓度平衡常数的表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
    （2）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体．
    请回答：
    ①A中的现象为气体的颜色加深．
    ②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向正（选填“正”或“逆”）反应方向移动．
    ③升高温度，该反应的化学平衡常数将减小（选填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
    B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
    C．等体积、浓度均为1 mol•L-1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为1：1
    D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示．则正确的结论是（　　）
    A．逆反应速率：a点大于点c
    B．反应物浓度：a点小于点b
    C．反应在c点时SO2的转化率最大
    D．反应物的总能量低于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．芳香族化合物A是某些植物挥发油中的主要成分，其苯环上只有一个取代基，A的相对分子质量不超过150，完全燃烧只生成CO2和H2O且分子中氧元素的质量分数为12%．A有如下的转化关系：
    （Ⅰ）A$→_{①经酸化}^{[Ag（NH_{3}]+，△}$B
    （Ⅱ）B$→_{②}^{Br_{2}、CCl_{4}溶液}$C$→_{③}^{NaOH、乙醇溶液}$D$→_{④}^{2molH_{2}，催化剂，△}$E
    （Ⅲ）B$→_{⑤}^{1molH_{2}，催化剂}$E
    根据以上信息填空：
    （1）A的分子式是C9H8O，A的官能团的名称是碳碳双键、醛基．
    （2）反应②、③的反应类型分别是加成反应、消去反应．
    （3）写出反应⑤的化学反应方程式+H2$\stackrel{催化剂}{→}$．写出C与NaOH水溶液共热反应的化学方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr+H2O．
    （4）与B互为同分异构体的有机物有很多，满足下列条件的B的同分异构体的数目有16种．
    ①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中含碳碳双键结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C2H2．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B （在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；由A转化为B的离子方程式为2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c （Na+）＞c （HCO3-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Na与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4 OH-═2 Ba SO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    C．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
    D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性．
    回答下列问题：
    （1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
    ①在H3PO2中，磷元素的化合价为+1；在酸性环境中，利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：H3PO4（填化学式）．
    ②NaH2PO2是正盐（填“正盐”还是“酸式盐”）
    （2）次磷酸（H3PO2）可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
    ①写出阳极的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因H++H2PO2-=H3PO2（用离子方程式表示）

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