【题目】下列框图所示的转化关系中，
、
均为常见的金属单质；A、在冷的
的浓溶液中均会发生钝化；
为淡黄色的非金属单质。
为红棕色固体氧化物，
为常见无色液体。
焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。
（1）
的化学式为______。
（2）与反应的化学方程式为_____。
（3）
与氯气反应的离子方程式为_____。
（4）
与氨水反应的化学方程式为_______。
（5）
与反应的离子方程式为________。
（6）检验“黄色溶液”中阳离子的方案：________________________________________。
【答案】SO2 2Al+Fe2O3 
=== Al2O3 +2Fe 2Fe2++ Cl2 ===2Fe3++ 2Cl- Al2(SO4)3 + 6NH3H2O === 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O 取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+；
【解析】
A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，则A、C为Fe、Al，H可能为浓硫酸或浓硝酸，A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，则B为Fe2O3，A为Al，C为Fe，D为A12O3．E为固体非金属单质，连续氧化得到G，G与常见无色液体X反应得到H，则E为S，F为SO2，G为SO3，H为H2SO4，X为H2O，I为FeSO4；L焰色为黄色，且能使酚酞变红，且能与Al2O3反应，则L为NaOH，与Al2O3反应生成J为NaAlO2，A12O3与硫酸反应生成K为Al2(SO4)3，则M为Al(OH)3，据此解答。
(1)由以上分析可知，F的化学式为SO2，故答案为：SO2；
(2)A与B反应是Al与氧化铁在高温条件下反应生成铁与氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 
Al2O3 +2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe；
(3)Fe2+具有还原性，与具有强氧化性的Cl2反应生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(4)K为Al2(SO4)3，与足量的氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
(5)D与L的反应为Al2O3和NaOH的反应，生成NaAlO2和水，反应的化学反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2 -+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2 -+H2O．
(6)黄色溶液中阳离子为Fe3+，其检验方法为：取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+；
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【题目】A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z 的最外层电子数之比为 2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：
(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物 B2A4 的电子式为______________
(2)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是__________(填化学式)，其主要原因是_____________
(3)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_______
(4)将Z与X 形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为___________________， 由此可得出一氧化氮与ZX2的还原性大小关系为________________
(5)将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：______________，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。
(6)两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_________
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA
B.标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键
C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子
D.标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5NA
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【题目】右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )
A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生
B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
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【题目】Ⅰ、某温度时，在一个 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为：________________________。
(2)反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为：____________________。
(3)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中 a∶b=________。
Ⅱ、在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：
①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
(1)一定能证明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是 __________________填序号，下同)。
(2)一定能证明 I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是____________________。
(3)一定能证明 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态的是_________________(B、C、D 均无色)。
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【题目】如图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) + N(s) 
Z(g) + M(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。在其它条件不变时改变某个条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A.升高温度B.加大X的投入量
C.缩小容器的体积D.增加N的量
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【题目】有机乙偶姻存在于啤酒中，是酒类调香中一个极其重要的品种，某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。
步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化铜(催化剂)氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收，如图1。2.64 g乙偶姻的蒸气氧化产生5.28 g二氧化碳和2.16 g水。
步骤二：升温使乙偶姻汽化，测其密度是相同条件下H2的44倍
步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图2，图中4个峰的面积比为1∶3∶1∶3。
步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图3。
（1）图1装置中两支U型管不能互换的理由是__________________________．
（2）乙偶姻的摩尔质量为____________。
（3）乙偶姻的分子式为____________________。
（4）乙偶姻的结构简式为 ________________。
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【题目】阿司匹林(
)能解热镇痛。
(1)阿司匹林属于__________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2)阿司匹林中含氧官能团有酯基和__________(填名称)。
(3)向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有________性。
(4)根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为________(填序号)。
①中和反应 ②加成反应 ③取代反应
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【题目】五氧化二钒(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、A12O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图：
已知I．含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示：
Ⅱ．25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：
Ⅲ．NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8g·L-1；60℃、24.2g·L-1。
回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是_____。
（2）“滤渣1”的用途为____(写出一种即可)。
（3）通过计算说明，常温下，若“调pH”为7，Cu2+是否沉淀完全____。(溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)
（4）“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为____。
（5）结晶所得NH4VO3需进行洗涤、干燥。合适的洗涤试剂为____；证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为____。
（6）“煅烧”时生成两种能参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为_____。
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