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    6．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（　　）
    A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
    B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
    C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
    D．向盛l mL lmol•L-1AlCl3溶液的试管中加入3 mL10%NaF溶液，再加入l mL 3mol•L-1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够

    分析 A．可溶性淀粉溶液中滴加碘水，不存在碘分子；
    B．原电池的反应速率大于Fe与酸的反应速率；
    C．蒸发操作不能直接蒸干；
    D．Al3+更易与F-结合成AlF63-．

    解答 解：A．因为碘和淀粉形成络合物，不存在单独的碘分子，故不能被萃取，故A正确；
    B．电化学反应较化学反应快，锌和铁在酸性条件下可形成原电池反应，反应速率较快，可用于判断，故B正确；
    C．蒸发操作不能直接蒸干，以防止温度过高而导致分解而变质，故C正确；
    D．若溶液中的铝离子与氟离子进化成新的物质，导致溶液中铝离子几乎不存在，加入氨水则不会生成氢氧化铝沉淀，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及萃取、原电池原理、实验基本操作、配合物等知识点，明确实验原理、物质性质及物质分离提纯方法是解本题关键，侧重考查学生分析及实验评价能力，易错选项是AD．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
      B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
      C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3
      D溶解度小的物质易向溶解度更小的物质转化澄清石灰水中通入CO2，石灰水变浑浊
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对实验I～IV的实验现象预测正确的是（　　）
    A．
    实验：液体分层，上层呈紫红色
    B．
    实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
    C．
    实验：试管中溶液颜色变为血红色
    D．
    实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．铁锈B．氧化铁C．水银D．硬铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度．
    ①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
    ②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol•L-1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．试回答下列问题：
    （1）步骤①加入的指示剂是淀粉溶液．
    （2）滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色变化，判断到达滴定终点的现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为0.01mol•L-1．
    （3）实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是：步骤②中碱式滴定管未用待测液润洗．
    （4）如图表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25.00mL，滴定管中液面读数应为25.40mL，设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V＞（50-a） mL（填“=”、“＞”或“＜”）．
    （5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积，会导致测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法错误的是（　　）
    A．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
    B．Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快
    D．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按下列要求完成填空
    （1）已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为，则 分子式：C5H8O2．
    （2）与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的结构简式．
    （3）有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2，3-二甲基戊烷．
    （4）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式．
    （5）有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：、；，（任意两种）（任写其中二种）．
    （6）物质乙的分子式为C4H8O2，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上．乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2：1：1．则乙的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．铝土矿的主要成分是Fe2O3、Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）写出反应1的化学方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；滤渣Ⅰ的主要成分Fe2O3．
    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3，反应2的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；（气体A为过量）
    （3）电解制铝的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是O2、CO2（CO）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA
    B．常温下，1.0 L 1.0 mol•L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
    C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

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