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【题目】一定温度下,在恒容容器中投入一定量纯净的氨基甲酸铵,发生下列反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

D.密闭容器中氨气的体积分数不变

【答案】B

【解析】

根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。

A、未体现正与逆的关系,故A错误;

B、密闭容器中混合气体的密度不变,说明气体的质量不变,反应达平衡状态,故B正确;

C、密闭容器中混合气体的平均摩尔质量一直不变,故C错误;

D、密闭容器中NH3体积分数一直不变,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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【题目】将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol·L1的氢氧化钠溶液,生成的沉淀跟加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)

(1)合金中镁的质量是__________

(2)所用盐酸的物质的量浓度是______________

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【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)流程图设备Ⅰ中进行的是________操作(填写操作名称)

(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A________(填化学式,下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B________

(3)在设备Ⅳ中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOHH2O________。通过________(填操作名称)操作,可以使产物相互分离。

(4)图中,能循环使用的物质是________________NaOHCaO(填化学式)

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【题目】如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是( )

A. X的氢化物比R的氢化物稳定

B. 原子半径大小顺序是Z>Y>X

C. Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

D. X、Z可形成化合物XZ5 , 分子中各原子均满足最外层8电子结构

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【题目】一定温度下可逆反应N2g+3H2g2NH3g)达平衡的标志是(

A.vN2=vN2B.vN2=3vH2

C.vH2=3vNH3D.N2H2NH3的体积比为132

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【题目】下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中X为正盐,ACD均为无色气体。

1)写出有关的物质化学式。X C E F

2)写出反应的化学方程式_____________________________________

3)写出反应的离子方程式_____________________________________

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【题目】下列关于乙醇的说法正确的是( )

A. 通过加成反应可制取乙酸乙酯B. 可用淀粉水解产物来制取

C. 与乙醚互为同分异构体D. 乙醇不能发生消去反应

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【题目】下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)

A

B

C

D

NaCl溶于水

电解CuCl2溶液

CH3COOH在水中电离

H2Cl2反应能量变化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

A. AB. BC. CD. D

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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价,回答表后问题。

原子半径(10-10 m

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合价

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

-3

-1

-3

1)元素①在周期表中的位置为_____

2)元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____(填化学式)。

3)元素①、③形成的18电子化合物的电子式为____,元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中,碱性较强的是______(填化学式)。

4)元素②、⑤形成化合物的电子式为_____

5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______

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