【题目】一定温度下,在恒容容器中投入一定量纯净的氨基甲酸铵,发生下列反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
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【题目】将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol·L-1的氢氧化钠溶液,生成的沉淀跟加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)。
(1)合金中镁的质量是__________。
(2)所用盐酸的物质的量浓度是______________。
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【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
(1)流程图设备Ⅰ中进行的是________操作(填写操作名称)。
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是________(填化学式,下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是________。
(3)在设备Ⅳ中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O和________。通过________(填操作名称)操作,可以使产物相互分离。
(4)图中,能循环使用的物质是________、________、NaOH和CaO(填化学式)。
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【题目】如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是( )
A. X的氢化物比R的氢化物稳定
B. 原子半径大小顺序是Z>Y>X
C. Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D. X、Z可形成化合物XZ5 , 分子中各原子均满足最外层8电子结构
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【题目】一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡的标志是( )
A.v正(N2)=v逆(N2)B.v正(N2)=3v正(H2)
C.v正(H2)=3v逆(NH3)D.N2、H2、NH3的体积比为1:3:2
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【题目】下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中X为正盐,A、C、D均为无色气体。
(1)写出有关的物质化学式。X: C: E: F:
(2)写出反应①的化学方程式_____________________________________
(3)写出反应②的离子方程式_____________________________________
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【题目】下列关于乙醇的说法正确的是( )
A. 通过加成反应可制取乙酸乙酯B. 可用淀粉水解产物来制取
C. 与乙醚互为同分异构体D. 乙醇不能发生消去反应
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【题目】下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)
A | B | C | D |
NaCl溶于水 | 电解CuCl2溶液 | CH3COOH在水中电离 | H2与Cl2反应能量变化 |
NaClNa++Cl | CuCl2Cu2++2Cl | CH3COOHCH3COO+H+ | H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=183kJ·mol1 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价,回答表后问题。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10-10 m) | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
(1)元素①在周期表中的位置为_____。
(2)元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____(填化学式)。
(3)元素①、③形成的18电子化合物的电子式为____,元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中,碱性较强的是______(填化学式)。
(4)元素②、⑤形成化合物的电子式为_____。
(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
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