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    8．如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是（　　）
    A．a极是直流电源的正极
    B．Fe极是阳极
    C．Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍
    D．硫酸铜溶液的浓度不变

    分析 通电后观察到Cu极溶解，则Cu极为阳极，Fe极为阴极，故b、a、Pt、Ag极分别为：负极、正极、阳极、阴极，右池为电镀池，硫酸铜溶液的浓度不变，左边实质是电解水，以此解答．

    解答 解：观察到Cu极溶解，则Cu极为阳极，Fe极为阴极，故b、a、Pt、Ag极分别为：负极、正极、阳极、阴极，右池为电镀池，硫酸铜溶液的浓度不变，左边实质是电解水．
    A．Cu极溶解，应为电解池的阳极，阳极与电源的正极连，则a为正极，故A正确；
    B．Fe连接电源的负极，为电解池的阴极，故B错误；
    C．左边实质是电解水，2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，Pt为阳极发生氧化反应产生氧气，Ag为阴极发生还原反应产生氢气，则Ag极产生的气体体积是Pt极产生气体体积的2倍，故C错误；
    D．右池为电镀池，硫酸铜溶液的浓度不变，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查电解池知识，侧重于电极判断和电解池工作原理的考查，为高考常见题型，注意把握铜极的变化判断电极为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增加C的量
    B．将容器的体积缩小一半
    C．使体积不变，充水蒸气使体系压强增大
    D．使压强不变，充氮气使容器体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于下列各图的叙述中正确的是（　　）
    A．甲表示A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B 的饱和溶液分别升温至t2℃时（水不减少），溶质的质量分数B＞A
    B．乙表示常温下，稀释HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则NaA 溶液的pH 小于同浓度的NaB 溶液的pH
    C．丙表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    D．丁表示恒温恒容条件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是（　　）
    A．KClO3与盐酸B．Cl2与NaOH溶液C．Na2O2和CO2D．Na2S2O3与稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料．已知
    CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；△H=-443.64kJ•mol-1
    2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.00kJ•mol-1
    H2O（1）=H2O （g）；△H=+44.00kJ•mol-1
    ①试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式：CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-814.64kJ•mol-1．
    试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为407.32kJ
    ②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池．
    据此回答下列问题：
    氧气在正极上反应；通入甲醇的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7 NA
    B．标准状况下，2.24 L D2O中含有的电子数为NA
    C．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1 NA
    D．1mol碳烯（：CH2）中含有的电子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现．某种兴奋剂的结构简式如图：
    关于它的说法不正确的是（　　）
    A．它的化学式为C20H24O3
    B．从结构上看，它属于酚类
    C．从结构上看，它属于醇类
    D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
    请回答下列问题：
    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
    （2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．Y、W的氢化物沸点高的是NH3（写化学式），原因是分子之间存在氢键．
    （3）元素W在周期表中的位置第三周期第VA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂--液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如图：

    （1）“酸浸”时，除了向铝土矿中加入过量H2SO4外，还需加热、搅拌．
    （2）过滤Ⅱ得到的滤渣主要成分是SiO2（填化学式）．
    （3）“增铁”中，应增大n（Fe3+）到n（Al3+）﹕n（Fe3+）=1：1．
    （4）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好．“调pH=1”时使用熟石灰而不用NaOH的原因用Ca（OH）2调pH能得到溶解度较小的CaSO4，得到的产品较纯．
    （5）写出“加热”获得产品的离子方程式Al3++Fe3++mSO42-+nH2O$\frac{\underline{\;稳定剂\;}}{△}$ AlFe（OH）n（SO4）m+nH+
    （6）液体聚合硫酸铝铁兼具铁盐和铝盐的双重絮凝特性，一般是以铁盐为主，铝盐为辅，则净水时起主要作用的物质是Fe（OH）3．

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