练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质中既能导电，又属于电解质的是（　　）

    A.氯化钠溶液B.金属铜

    C.熔融硫酸钠D.氯化氢气体

    【答案】C

    【解析】

    A、氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；

    B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；

    C、熔融的硫酸钠，本身能够电离产生自由移动离子而导电，属于电解质，故C选；

    D、氯化氢气体不能导电，是电解质，故D不选。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. X是电源的负极

    B. 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

    C. 总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

    D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

    (1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。

    (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:

    已知:RMgBr化学性质活泼，易与H2O、R'X等发生反应生成RH、R-R'。

    （1）仪器A的名称是___________。

    （2）引发CH3(CH2)3Br与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是_____，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为________(填结构简式)。

    （3）干燥管中无水氯化钙的作用为__________。

    （4）加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为_________。

    （5）起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

    请回答下列问题：

    （1）指出反应的类型：A→C：_________________；

    （2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是________________（填代号）；

    （3）写出由A生成B的化学方程式：_____________________________；

    （4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式_____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

    实验

    序号

    时间/min

    浓度/molL-1

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    950

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    (1)实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-l，50 min时，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。

    (2)0～20 min内，实验2比实验1的反应速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。

    (3)实验3比实验1的反应速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe3+具有较强的氧化性，能氧化SO2 。为验证该反应，用1 mol· L-1 FeCl3溶液与SO2进行实验。

    （1）Fe3+氧化SO2的反应表示为 M。向黄色FeCl3溶液中通入SO2后，预期的实验现象是__________

    （2）用如下图所示装置进行实验。

    ①将A装置加热，反应的化学方程式是____________

    ②A中产生的气体通入B中后，溶液变为红色。为证明B中Fe3+氧化了SO2，进行如下两个实验方案的实验：

    I 取B中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe3+与SO2发生氧化还原反应的离子方程式是____________。

    II取B中红色溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，证明B中Fe3+氧化了SO2。比较I和II实验方案，哪个方案更好，理由是___________。

    （3）已知：B中溶液变红的反应：Fe3+＋6SO2 Fe(SO2)63+（红色 ）K=1 表示为N证明该反应是可逆反应的实验操作是___________。

    （4）向1 mol· L-1 FeCl3溶液通入足量SO2，溶液很快变为红色；停止通入SO2，静置；15分钟后溶液逐渐变为黄色；60分钟后变为浅绿色。说明B中既发生反应M，也发生了反应N。结合反应速率和平衡移动原理解释溶液很快变红，最终变浅绿的原因____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是（ ）

    A.K+B.OH－C.SO42-D.SCN－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（）

    A.漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B.福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾

    C.盐酸、SO2、纯碱、NH4ClD.食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案