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    【题目】下列叙述中正确的是（　　）
    A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
    B.氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
    C.氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
    D.氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质

    【答案】C
    【解析】A、氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；

    B、氯化钠固体熔融状态和溶于水均能导电，属于电解质，B不符合题意；

    C、氯化氢溶液能导电，HCl属于电解质，C符合题意；

    D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；
    所以答案是：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（　　）
    A.氢氧化镁和稀盐酸反应
    B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
    C.澄清石灰水和稀硝酸反应
    D.二氧化碳通入澄清石灰水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是

    A.食盐熔化B.干冰升华

    C.氯化铵受热，固体消失D.氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是(　　)

    ①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液

    A.①③

    B.③④

    C.①②

    D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《化学与生活》化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

    （1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识。

    ①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒。请以氯化铁为例，用离子方程式表示该净水原理_________。

    ②垃圾处理要遵循无害化、减量化和________的原则。

    ③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使____________，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油。

    （2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。

    ①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、________、维生素和水。在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是________。

    ②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：__________________________。

    ③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“________症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等。

    ④漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是____________________________。

    （3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。

    石英玻璃的主要成分为____________(填化学式)。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种____________(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)。有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有__________。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为__________结构，从而增大橡胶的强度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是

    A．浓H2SO4 B．浓盐酸 C．NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 =1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：

    （1）HA是________（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是________。

    （2）HA的电离方程式是________。其中由水电离出的c（H+）=________mol/L。

    （3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______（填字母）。

    A. B.C.c（H+）与c（OH﹣）的乘积D.c（OH﹣）

    （4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，请用离子方程式解释其原因_______________________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

    （5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计），应加 NaHSO4________mL。（保留到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼（Mo）是一种过渡金属元素，它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）是一种新型水处理剂。某化学兴趣小组利用废钼催化剂（主要成分为MoS2，含少量Cu2S，FeS2）回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示：

    回答下列问题：

    （1）可以提高焙烧效率的措施有____________________________________（填一条即可），MoS2中的钼元素在空气中焙烧，很容易被氧化成MoO3，若反应中生成0.1molMoO3,反应中转移电子的数目为____________；

    （2）往固体1中加碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为______________________________；

    （3）操作2为______________________________；

    （4）制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的MoS2中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法,若氧化过程中，还有硫酸钠生成，则反应的离子方程式为______________；

    （5）已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-，当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的浓度为__________________；[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]

    （6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，有关这两套量气装置的使用说明错误的是(　　)

    A. 量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体

    B. 使用A装置量气前，右管中应充满相应的液体

    C. A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平

    D. A装置直接测量的是气体的体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积

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