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           （1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有　　性。（1分）

           （2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11．65g．请解答下列问题：

           ①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数。（3分，要求写出计算过程）

           ②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会　　______（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是____________________。（每空


    （1）吸水     （1分）

    （2）①解：设废水中含硫酸的质量为x

    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl                        （1分）

    98          233

    x         11．65g

    x=4．9g                                          （1分）

    所以废水中H2SO4的溶质质量分数为×100%=9．8%    （1分）

    答：（略）

    ②偏高 ； 废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾　 （每空1分，共2分）


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于合成橡胶，下列说法正确的是    （　　）。

    A．热塑性丁苯橡胶兼有橡胶和塑料的性能

    B．乙丙橡胶的单体是乙烯和丙烯

    C．“尿不湿”就是不吸水

    D．顺丁橡胶是特种合成橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

     

    （1）镓的基态原子的电子排布式是                  。

    （2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为            ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为               。

    （3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是         。 （用氢化物分子式表示）

    （4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为            。

    （5）比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。

    （6）下列说法正确的是              （填字母）。

    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

    B．GaP与GaAs互为等电子体

    C．电负性：As>Ga

    D．砷化镓晶体中含有配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

           A．空气是一种宝贵的资源              B．空气中氮气的质量分数为78%

           C．氧气易溶于水，供给水生生物呼吸         D．汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用化学的知识，可解释生活中的现象。

           （1）用活性炭可以除去冰箱中的异味，因为活性炭具有      性。

           （2）氧化钙可作干燥剂，因为               ________。（用化学方程式回答）

           （3）使用铁锅炒菜时，适当添加一些醋，有利于生成人体易吸收的亚铁离子，可有效防治的疾病是__________。

           （4）用小苏打治疗胃酸过多，其反应化学方程式是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述中不正确的是

    (　　)

    A.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>n

    B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸

    C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

    D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平

    衡常数

    Ka=

    1.8×10-5

    Ka1=

    4.3×10-7

    Ka2=

    5.6×10-11

    Ka=

    3.0×10-8

    回答下列问题:

    (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:

    a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO　d.NaHCO3

    pH由小到大的排列顺序是　　　　　　(用编号填写)。

    (2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　　　　　。

    A.c(H+)                                 B.c(H+)/c(CH3COOH)

    C.c(H+)·c(OH-)                          D.c(OH-)/c(H+)

    E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

    (3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是　         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2+O22SO3   ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是(    )

    A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

    B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

    C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g

    D.达到平衡时，SO2的转化率为90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．在离子晶体中，一定存在离子键

    B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    C．纳米粒子分散到水中，有丁达尔现象

    D．等离子体是由大量的带电微粒组成的，是继固体、液体、气体之后物质的另一种聚集状态

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