【题目】某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是
A. 起始滤液的pH=7
B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+
D. 图示的步骤中必须要经过2次过滤操作
【答案】C
【解析】
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质,除去碳酸根离子和硫酸根离子,由流程可知,需要加入试剂I为过量氯化钡溶液,然后过滤后获得含氯化钡、氯化钾溶液X,然后加入过量的试剂Ⅱ为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡,过滤,得到含氯化钾和碳酸钾混合液的W,再加入试剂Ⅲ为过量盐酸,除去过量的碳酸钾,最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾,以此来解答。
A.碳酸钾水解使溶液显碱性,pH>7,故A错误;B.由上述分析可知,试剂I为BaCl2溶液,不能引入新杂质,故B错误;C.步骤②中加入试剂Ⅱ为碳酸钾,其目的是除去Ba2+,故C正确;D.样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,选择试剂除去杂质还需要2次过滤,共3次,故D错误;故选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为_____________。
(2)Na的原子结构示意图为______。
(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为______。
②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2,尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为_________、_________(写化学式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是
A. 原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol
B. 通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3
C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3
D. 纵坐标中a的数值为224
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1) a.CH3COONa b.Na2CO3c.NaClO d.NaHCO3四种溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L-1的,pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
(2)常温下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(______)
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+) E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是_____________________。
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中
c(CH3COO-)-c(Na+)=___________________mol·L-1(填精确值)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,工艺流程如下:
相关数据如下表,请回答以下问题:
表1.几种盐的Ksp
难溶物 | Ksp |
Ca3(AsO4)2 | 6.8×10-19 |
CaSO4 | 9.1×10-6 |
FeAsO4 | 5.7×10-21 |
表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物 | H2SO4 | As |
废水浓度 | 29.4g/L | 1.6g·L-1 |
排放标准 | pH 6~9 | 0.5mg·L-1 |
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= mol·L-1。
(2)若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)= mol·L-1。
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),MnO2被还原为Mn2+,反应的离子方程式为 。
(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为 ;
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀,原因为
。
③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为:K1=5.6×10-3 K2=1.7×10-7 K3=4.0×10-12,第三步电离的平衡常数的表达式为K3= 。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为:AsO43-+H2OHAsO42-+OH-,该步水解的平衡常数(25℃)为: (保留两位有效数字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(题文)某实验小组利用如图装置合成氯苯(支撑用的铁架台部分省略)并通过一定操作提纯氯苯。
反应物和产物的相关数据列表如下:
密度/g·cm-3 | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
苯 | 0.879 | 80.1 | 微溶 |
氯苯 | 1.11 | 131.7 | 不溶 |
请按要求回答下列问题。
(1)仪器b的名称是________。
(2)A装置中制备Cl2的离子方程式为______________________________。
(3)氯气在通入D之前需净化干燥,则装置C中所加试剂的名称为________。
(4)D中通入氯气后,先看到苯呈黄色,片刻试管液面上方有白雾产生,装置E的作用是________。
(5)为证明氯气和苯发生的是取代反应而不是加成反应,该小组用装置F说明,则装置F置于______之间(填字母),F中小试管内CCl4的作用是________,还需使用的试剂是________。
(6)D中混合物经过滤除铁、加水及NaOH溶液洗涤、无水氯化钙干燥等分离操作后得粗氯苯,粗氯苯中还含有的主要杂质为________,要进一步提纯,下列操作中必需的是________(填入正确选项前的字母)。
A.重结晶 B.分液 C.萃取 D.蒸馏
(7)已知D中加入5 mL苯,经过提纯后收集到氯苯3.0g,则氯苯的产率为________%(保留三位有效数字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述中正确的是( )
A. 液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C. 某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D. 某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学生在实验室做了5个实验:请选择符合实际情况的图象:
(1)向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量,沉淀的质量随氨水加入量的变化情况________
(2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况________
(3)向澄清石灰水中通入CO2直至过量,沉淀质量随CO2通入量的变化情况_____
(4)向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量,沉淀质量随NaOH溶液加入量的变化情况________
(5)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量,沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况_________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A. c(NH4+):③>①
B. 水电离出的c(H+):②>①
C. ①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. ①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com