精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是

A. 起始滤液的pH=7

B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2

D. 图示的步骤中必须要经过2次过滤操作

【答案】C

【解析】

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质,除去碳酸根离子和硫酸根离子,由流程可知,需要加入试剂I为过量氯化钡溶液,然后过滤后获得含氯化钡、氯化钾溶液X,然后加入过量的试剂Ⅱ为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡,过滤,得到含氯化钾和碳酸钾混合液的W,再加入试剂Ⅲ为过量盐酸,除去过量的碳酸钾,最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾,以此来解答

A.碳酸钾水解使溶液显碱性,pH>7,故A错误;B.由上述分析可知,试剂IBaCl2溶液,不能引入新杂质,故B错误;C.步骤②中加入试剂Ⅱ为碳酸钾,其目的是除去Ba2+,故C正确;D.样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,选择试剂除去杂质还需要2次过滤,共3次,故D错误;故选C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。

(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为_____________

(2)Na的原子结构示意图为______

(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。

月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为______

②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为__________________(写化学式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取一定量的NaOH溶液通入CO2,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是

A. 原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol

B. 通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOHNa2CO3

C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

D. 纵坐标中a的数值为224

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

Ka=1.8×105

Kal=4.3×107

Ka2=5.6×1011

Ka=3.0×108

(1) a.CH3COONa b.Na2CO3c.NaClO d.NaHCO3四种溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L1的,pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

(2)常温下,0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是______

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH)

D.c(OH)/c(H) E.c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)

(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是_____________________

(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中

c(CH3COO)-c(Na)=___________________mol·L1(填精确值)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,工艺流程如下:

相关数据如下表,请回答以下问题:

表1.几种盐的Ksp

难溶物

Ksp

Ca3(AsO4)2

6.8×10-19

CaSO4

9.1×10-6

FeAsO4

5.7×10-21

表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物

H2SO4

As

废水浓度

29.4g/L

1.6g·L-1

排放标准

pH 6~9

0.5mg·L-1

(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= mol·L-1

(2)若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)= mol·L-1

(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),MnO2被还原为Mn2+,反应的离子方程式为

(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为

Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀,原因为

砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25)为:K1=5.6×10-3 K2=1.7×10-7 K3=4.0×10-12,第三步电离的平衡常数的表达式为K3= 。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为:AsO43-+H2OHAsO42-+OH,该步水解的平衡常数(25)为: (保留两位有效数字)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)某实验小组利用如图装置合成氯苯(支撑用的铁架台部分省略)并通过一定操作提纯氯苯。

反应物和产物的相关数据列表如下:

密度/g·cm-3

沸点/℃

水中溶解性

0.879

80.1

微溶

氯苯

1.11

131.7

不溶

请按要求回答下列问题。

(1)仪器b的名称是________

(2)A装置中制备Cl2的离子方程式为______________________________

(3)氯气在通入D之前需净化干燥,则装置C中所加试剂的名称为________

(4)D中通入氯气后,先看到苯呈黄色,片刻试管液面上方有白雾产生,装置E的作用是________

(5)为证明氯气和苯发生的是取代反应而不是加成反应,该小组用装置F说明,则装置F置于______之间(填字母),F中小试管内CCl4的作用是________,还需使用的试剂是________

(6)D中混合物经过滤除铁、加水及NaOH溶液洗涤、无水氯化钙干燥等分离操作后得粗氯苯,粗氯苯中还含有的主要杂质为________,要进一步提纯,下列操作中必需的是________(填入正确选项前的字母)。

A.重结晶 B.分液 C.萃取 D.蒸馏

(7)已知D中加入5 mL苯,经过提纯后收集到氯苯3.0g,则氯苯的产率为________%(保留三位有效数字)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是(  )

A. 液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I

D. 某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生在实验室做了5个实验:请选择符合实际情况的图象:

(1)向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量,沉淀的质量随氨水加入量的变化情况________

(2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况________

(3)向澄清石灰水中通入CO2直至过量,沉淀质量随CO2通入量的变化情况_____

(4)向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量,沉淀质量随NaOH溶液加入量的变化情况________

(5)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量,沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况_________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于浓度均为01 mol/L的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法不正确的是

A. cNH4+):

B. 水电离出的cH+):

C. 等体积混合后的溶液:cH+)=cOH-+cNH3·H2O

D. 等体积混合后的溶液:cNH4+)>cCl-)>cOH-)>cH+

查看答案和解析>>

同步练习册答案