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    【题目】利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是

    A.可生成H2的质量为0.02g

    B.可生成氢的原子数为2.408×1023个

    C.可生成H2的体积为0.224 L(标准情况)

    D.生成H2的量理论上等于0.48 g Mg与足量稀盐酸反应产生H2的量

    【答案】D

    【解析】

    光解海水时，发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。

    A. 由反应可知，光解0.02 mol水，可生成H20.02 mol，质量为0.04g，A错误；

    B. 光解0.02 mol水，可生成氢的原子数0.04mol，数目为2.408×1022个，B错误；

    C. 可生成H2的体积为0.02mol，体积为0.448 L(标准情况)，C错误；

    D. 光解0.02 mol水，生成H2的量为0.02mol；0.48 g Mg为0.02mol，与足量稀盐酸反应产生H2 0.02mol，D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系有反应物和生成物总共有5种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2 发生如下变化过程：H2O2 → O2 ，则有：

    (1)该反应中的氧化产物_________________________；

    (2)配平该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移情况：__________________________________________。

    (3)现有反应：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，已知BrF3中F的化合价为-1价，则有该反应中的氧化剂是____________，若生成0.5 mol Br2，则反应过程中转移电子为__________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋

    C. a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片

    D. a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验操作中，正确的是( )

    A.配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制

    B.用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘

    C.将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中

    D.分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素①～⑩在周期表中的位置如下表所示：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    ②

    2

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    3

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    回答下列问题：

    （1）最外层电子数为2的元素有________（填元素符号）；⑨的简单离子结构示意图为________，①与⑥以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为________，用电子式表示⑦与⑩形成化合物的过程________________________。

    （2）①与④两种元素形成相对分子质量为42的链状化合物的结构简式为________；①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为______，该盐中含有的化学键有______。

    （3）高温灼烧⑦与⑩两种元素形成的化合物时，火焰呈________色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为________。

    （4）④、⑤、⑥的气态氢化物中最稳定的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

    阳离子

    K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+

    阴离子

    Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　SiO32—　I－

    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

    Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

    Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

    Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断：

    (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________。

    (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_____________________________。

    (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(请用离子方程式说明)。

    (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含H＋、SO42－、NO3-三种离子，其中H＋、SO42－的物质的量浓度分别为7.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1。取该溶液20 mL，加入3.2 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为( )

    A. 0.75 LB. 0.336 LC. 1.5 LD. 0.448 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）

    A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

    C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。

    （1）铁原子外围电子轨道表示式为____________________，铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用_________摄取铁元素的原子光谱。

    （2）FeCoOx是一种新型光电催化剂。第四电离能大小关系是I4(Co)____I4(Fe)（填“>”或“<” ) ，原因是_____________。

    （3）二茂铁[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172℃，沸点249 ℃，易升华，难溶于水，易溶于有机溶剂，它属于_____________晶体。

    （4）环戊二烯（C5H6）结构如图（a），可用于制二茂铁。环戊二烯中碳原子的杂化方式为________。分子中的大π键可用符号表示，其m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，环戊二烯负离子（C5H5―）结构如图(b)，其中的大π键可以表示为_________________。

    （5）某普鲁士蓝类配合物可作为新型钠离子电池电极材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―构成，其晶胞结构如图(c)。该物质中，不存在________（填标号）。A．离子键 B． σ键 C． π键 D． 氢键 E． 金属键

    （6）该晶胞中Fe3+采用的堆积方式与_______（选填Po、Na、Mg、Cu）相同，单个晶胞的配位空隙中共容纳_____个 Na+。

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