Question

13．一定温度下，向1L 0．l mol•L^-1 CH₃ COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 醋酸的电离平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，K只受温度影响；等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液显酸性，据此分析．

解答 解：醋酸的电离平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，K只受温度影响，向1L 0．l mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，由于温度不变，则该比值不变；等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液显酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸是弱酸，电离程度较小小，所以c（H⁺）较小，则溶液中离子浓度大小顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：不变；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评 本题考查了电离平衡常数及其影响，题目难度不大，明确电离平衡常数的概念及表达式为解答关键，注意掌握影响电离平衡常数的因素，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．