【题目】铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取三份不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。
（1）该铝热反应的化学方程式为 。
（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为 。
（3）求NaOH溶液的物质的量浓度。
（4）求该铝热剂中铝的质量分数。
【答案】
（1）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）2mol/L；
(4) 36%。
【解析】
试题分析：（1）铝热剂的主要成分为铝和氧化铁，在高温条件下发生置换反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）生成氢气6.72L时，气体的体积不再变化，说明NaOH完全反应，根据方程式计算。n(H2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 2mol 3mol
n（NaOH） 0.3mol
则n（NaOH）=0.2mol，所以c(NaOH)= 0.2mol ÷0.1L=2mol/L。（4）加入铝热剂7.5g时，固体完全反应，此时n(H2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，根据方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中Al与氢气的物质的量关系可知n(Al)=2/3 n(H2)=0.1mol，则m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g，所以该铝热剂中铝的质量分数是 Al%=(2.7g÷7.5g)×100%=36%。
新课标阶梯阅读训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液(填化学式)，阳极电极反应式为 ，电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。
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【题目】氨和硝酸都是重要的化学品。
（1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图：（要求注明试剂、反应条件）
（示例：
）
（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO2从而析出NaHCO3晶体，是侯氏制碱法的关键步骤，用一个化学方程式表示该反应原理 。在0.1 mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是 。
A．c(NH3·H2O) + c(NH3) + c(NH4+) = 0.1 mol/L
B．c(NH3·H2O) > c(NH3) + c(NH4+)
C．c(H+) > c(OH-)
D．c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)
（3）A是中学化学常见气体，打开装有A的集气瓶，瓶口出现白雾，将A与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B，则A的分子式为 ，物质B中所含的化学键类型有 。
（4）将6.4 g铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的混合气体3.36 L，其中两种成分气体的体积比为 ，反应中总共消耗的硝酸 mol。
（5）向含4 mol HNO3的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(气体)随n(Fe)变化的示意图，并标出n(气体)的最大值。
（6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式 。
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【题目】有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的( )
A. 与乙酸发生酯化反应
B. 与NaOH水溶液反应
C. 与银氨溶液作用只发生银镜反应
D. 催化剂作用下与H2反应
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【题目】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
（1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 。
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．四氯化碳
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是 。
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为 。
缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法的优点是 。
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。
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【题目】现有前四周期原子序数依次递增的五种元素A、B、C、D、E。 A、D元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且D元素基态原子中有6个未成对电子；B的基态原子核外只有7个原子轨道填充了电子，B、C元素基态原子的3p能级上均有1个未成对电子；E元素排在周期表的15列。
（1）B元素基态原子核外电子有_______种运动状态，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______、电子数为_____。
（2）C、E两元素可以形成化合物EC3，此化合物的VSEPR模型为_______，是_______分子(填“极性”、“非极性”)。
（3）写出D基态原子的外围电子排布图____________。
（4）B、C两元素也可以形成共价化合物BC3，但BC3经常以二聚(B2C6)的形式存在，二聚分子具有配位键，分子中原子间成键的关系如下图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。
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【题目】用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示（a、b为石墨电极，不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中）。
（1）写出通入H2这一极的电极反应_________，通入O2这一极的电极反应为_________。
（2）a为_________极，电极反应为_________ 。
（3）b为_________极，电极反应为_________。
（4）在25℃，当燃料电池中消耗 0.02g H2时，U形管中液体的体积为200mL（忽略实验过程中体积的变化）， 求此时U形管中溶液的pH。
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【题目】元素周期表是学习物质架构和性质的重要工具。请参照元素①—⑦在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）元素⑦在元素周期表的位置为____________。
（2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为 。
（3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式 。
（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为 。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：
①E的电子式为 。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 g。
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【题目】如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。
（1）写出A、B、C、D的元素符号：A 、B 、
C 、D 。
（2）A、B、C、D的气态氢化物最不稳定的是（写化学式） 。
（3）A、D两元素的气态氢化物相互反应的化学方程式为 ，现象为 ，产物为 化合物（填“离子”或“共价”）。该化合物中存在的化学键有 （填“离子键”或“共价键”）。
（4）写出下列电子式：
D的气态氢化物 ，A单质 。B的气态氢化物的形成过程用电子式表示： 。
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