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    【题目】将浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）
    A.c（H+）
    B.Ka（HF）
    C.
    D.

    【答案】D
    【解析】A、因HF为弱酸，则浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，A不符合题意；

    B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，B不符合题意；

    C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10﹣7molL﹣1，c（F﹣）不断减小，则比值变小，C不符合题意；

    D、因Ka（HF）= ，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F﹣）不断减小，Ka（HF）不变，则 增大，D符合题意；

    所以答案是：D
    【考点精析】关于本题考查的弱电解质在水溶液中的电离平衡，需要了解当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能得出正确答案．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语使用正确的是（　）

    ①甲基的电子式； ②Cl的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：

    A. ④ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为：

    和

    由A出发合成路线如图：

    已知：

    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

    ②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

    根据以上信息回答下列问题

    （1）M中含氧官能团的名称_____________，阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有________种不同化学环境的氢原子。

    （2）写出H→Ⅰ过程中的反应类型_____________，F的结构简式_____________。

    （3）写出D→E转化过程中①（D+NaOH）的化学方程式__________________。

    （4）由H→I的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为C16H12O2Cl2，写出该副产物的结构简式_______________。

    （5）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有________种。

    a．苯环上有3个取代基

    b．仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg

    其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式____________________。（任写出一种）

    （6）写出由Ⅰ到M的合成路线（用流程图表示）。

    示例CH2=CH2HBrCH3CH2BrCH3CH2OH

    __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y．
    已知： ；2CH3CHO
    请回答下列问题：
    （1）下列有关F的说法正确的是 ．
    A.分子式是C7H7NO2Br
    B.能形成内盐
    C.能发生取代反应和缩聚反应
    D.1mol的F最多可以和2mol NaOH反应
    （2）C→D的反应类型是 ．
    （3）B→C的化学方程式是 ． 在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 ．
    （4）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 ． （要求写出3种） ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子； ②分子中含有 ．
    （5）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）． 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
    CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 ． ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M是四种常见的短周期元素，其中Y、Z、M属于同一周期，X和M属于同一主族，Y元素最外层电子数为1，Z元素核内有14个质子。M和X元素可形成共价化合物MX2，它能使品红溶液褪色。请用化学式或化学用语回答下列问题：

    （1）写出X、Y、Z的元素符号：X_______；Y_______；Z_________。

    （2）M在周期表的位置是__________________________。

    （3）用电子式表示Y2M的形成过程_________________。

    （4）原子半径由小到大的顺序是____________________。

    （5）四种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 __________。把锌片和铜片用导线连接浸入其稀溶液中（如图所示），则_______是正极，该极发生_______反应，电极反应式为________________。

    （6）X、Z、M三种元素的简单氢化物稳定性最强的是_________，其电子式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
    A.将溶液稀释到原体积的10倍
    B.加入适量的醋酸钠固体
    C.加入等体积0.2 molL﹣1盐酸
    D.提高溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为( )

    A. x-5 B. x+5 C. x+1 D. x-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流

    B. 通电一段时间后，溶液的pH减小

    C. 通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜

    D. 可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或说法正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ· mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. 已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

    D. 在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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