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    12．下列各项表达中正确的是（　　）
    A．Na2O2的电子式为
    B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表第ⅡA族
    C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
    D．Cl-的结构示意图为 

    分析 A、Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，含有离子键和共价键；
    B、原子最外层电子数为2的元素可以是第ⅡA族以及He元素、Fe元素等；
    C、在氮原子中，质子数为7，但是中子数不确定；
    D、氯离子原子最外层达到了8电子的稳定结构．

    解答 解：A、Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故A错误；
    B、原子最外层电子数为2的元素可以可以是第ⅡA族以及He元素（0族）、Fe元素（ⅤⅢ族）等，故B错误；
    C、在氮原子中，质子数为7，但是中子数得看质量数的大小，故C正确；
    D、氯离子原子最外层达到了8电子的稳定结构，是氯原子的结构示意图，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了微粒结构示意图、电子式的书写方法、元素在元素周期表中的位置等知识，注意书写电子式时，原子团的电子式不仅要标出最外层电子数，而且要用“[]”括起来，在右上角标明离子所带的电荷，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将CuCl2、NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl、AgNO3七种溶液区分开，只用一种试剂，该试剂是（　　）
    A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，请写出该反应相应的化学方程式：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是d（填字母编号）．
    编号ⅠⅡⅢ
    a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
    b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条
    c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
    d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，该现象不能（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是过量的Cl2也可以将I-氧化为I2．
    （5）装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染大气，其烧杯中的溶液 不能选用下列中的b（填字母编号）．
    a．饱和NaOH溶液          
    b．饱和Ca（OH）2溶液
    c．饱和Na2SO3溶液         
    d．饱和Na2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列描述中正确的是（　　）
    A．氮原子的价电子排布图：
    B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
    C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
    D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学用图中的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．
    ①所用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：E→C→D→B．
    ②有同学提出，为了控制反应速率，得到平稳的气流，可以用饱和食盐水（填试剂名称）替代装置④中的水．
    ③若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为91.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（　　）
    A．第ⅠA族与第ⅦA族元素形成的化合物B．溶于水中能导电的化合物
    C．在熔化状态下能导电的化合物D．熔点高的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    实验室制取并收集NH3    		B．
    干燥Cl2
    C．
    检查装置气密性    		D．
    利用排空气法收集CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．元素周期表的一部分，针对表中的①…⑩中元素，填写下列空格：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①⑩②③
    三④⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是F，（填元素符号）；
    （2）比较①与②两种元素原子半径的大小，其中较大的是C（填元素符号）；
    （3）元素③与⑦的氢化物分别为HF和H2S（填化学式），两种氢化物的热稳定性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）2和Al（OH）3（填化学式），两者的碱性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）写出工业上以元素⑦的单质为原料制取硫酸的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4；
    （6）元素①的原子结构示意图为，元素⑩的单质与氢气反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体有沉淀产生．则通入的该气体可能是（　　）
    ①NO2  ②CO2   ③Cl2  ④HCl  ⑤NH3 ⑥H2S．
    A．①②③⑤B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①③⑤⑥

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