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9.室温时,0.01mol•L-1HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,下列有关叙述正确的是(  )
A.原HA溶液中,c(H+)=c(A-
B.当恰好完全中和时,溶液呈中性
C.当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH升高

分析 A.根据电荷守恒分析;
B.0.01mol•L-1HA溶液的pH=3,说明HA为弱酸,酸碱恰好反应生成强碱弱酸盐;
C.根据电荷守恒分析;
D.氢氧化钠会消耗氢离子,氢离子浓度减小,HA的电离平衡正移.

解答 解:A.原HA溶液中,存在电荷守恒:c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以c(H+)<c(A-),故A错误;
B.0.01mol•L-1HA溶液的pH=3,说明HA部分电离为弱酸,酸碱恰好反应生成强碱弱酸盐,所以NaA会发生水解显碱性,故B错误;
C.溶液中存在电荷守恒:c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),当c(A-)>c(Na+)时,则c(OH-)<c(H+),故C错误;
D.当滴入少量的NaOH,氢氧化钠会消耗氢离子,氢离子浓度减小,HA的电离平衡正移,促进了HA的电离,氢离子浓度减小,所以溶液的pH升高,故D正确.
故选D.

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算,题目难度中等,涉及离子浓度大小比较、电荷守恒等知识,解题时注意电荷守恒及物料守恒的应用,明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中,测得c(CH3COO-)>c(Na+)则下列关系式中正确的是(  )
A.c(H+)>c(OH-B.c(H+)<c(OH-
C.c(CH3COOH)>c( CH3COO-D.c(CH3COOH)+c(CH3COO- )=0.2mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.随着人民群众生活水平的提高,居窒的装饰,装修成为必需,研究表明,造成室内空气污染的主要元料、人造板、油漆、黏合剂等材料中的甲醛和苯酚等有机物,绝大多数这些有机物有致癌或促癌作用生命健康,有同学建议装修之后采取以下措施.你认为最适宜的是(  )
A.放一大盆水于室内B.放一大盆苯于室内加以溶解吸收
C.洒一些酸性KMnO4溶液于地面D.打开窗户,长时间通风

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.甲乙两位同学一起做水果电池的实验,测得数据如下:
 试验编号 电极材料 水果品种 电极间距/cm 电压/mV
 1 锌 铜 菠萝 3 900
 2 锌 铜 苹果 3  650 
 3 锌 铜 柑桔 3  850 
 4 锌 铜 西红柿 3 750
 5 锌 铝 菠萝 3 650
 6 锌 铝 苹果 3 450
甲同学提出的问题,乙同学解释不正确的是(  )
①甲:实验6中负极电极反应式如何写?
乙:铝为负极:Al-3e-=Al3+
②甲:实验1、5中电流方向为什么相反?
乙:实验1中锌比铜活泼,锌为负极,实验5中铝为负极,铝失去电子,电流由锌经导线流向铝
③甲:水果电池的电压与哪些因素有关?
乙:只跟水果的品种有关.
A.B.C.①②③D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的试验方法.例如用一定浓度的氢氧化钠溶液滴定一定浓度的盐酸,其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据.
(1)为了准确绘制图2,在滴定开始时和滴定终点后,滴液速度可以稍快一点,测试和记录pH的间隔可大些;当接近滴定终点时,滴液速度应该慢一些,尽量每滴一滴就测试一次.
(2)在图2中A区pH范围使用的指示剂是酚酞;C区pH范围使用的指示剂是甲基橙;B点是滴定终点;D区可称为pH突变范围.
(3)现有两种稀溶液:标记为A的0.0100mol•L-1的氢氧化钠溶液:标记为B的0.100mol•L-1的盐酸.假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g•mL-1,且每滴溶液的体积近似为0.05mL.在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加1滴酚酞试液,再用滴定管向锥形瓶中滴入10.0mLB溶液,边滴边振荡,充分混合后溶液呈无色.若取该无色混合液3.00mL于一支试管内,再向试管内滴加1滴A溶液,试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.常温下,向体积均为V0、浓度均为0.10mol•L-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V,溶液pH随-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$的变化如图所示,下列叙述正确的是(  )
A.b、c两点的溶液中:c(R+)>c(M+
B.MOH的电离程度:c点小于d点
C.溶液中水的电离程度:b>c>a>d
D.当-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$=2时,若两溶液同时升高温度,则$\frac{c({R}^{+})}{c({M}^{+})}$增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.室温下,用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液,所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和).请回答:

(1)点①所示溶液中,Kw=1×10-14
(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-).
(3)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-).
(4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.在钓鱼岛附近海域中存在多种矿产资源,利用这些矿产资源可制得多种化工产品.如图是以“海、陆、空”等为原料制取几种化工产品的转化关系图,其中E是一种化肥,B、C、H、Z为单质,其中Z为金属,Y的相对分子质量为100,J为混合物.
回答下列问题:

(1)写出反应①的化学方程式:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑.
(2)Z在空气中点燃可能发生多种反应,其中属于置换反应的是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(3)写出实验室制取A物质的化学方程式:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(4)H与I的澄清溶液反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O.
(5)0.8mol D与1.0L 1mol•L-1的G溶液恰好完全反应,其产物及物质的量分别为NaHCO3为0.6mol、Na2CO3为0.2mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2++2HCO3-+2OH-═=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
C.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+═SO2↑+H2O
D.酸性溶液中KlO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+═I2+3H2O

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