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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、11.2L O3气体中含有的氧原子数是1.5NA
    B、含12.0g NaHSO4的水溶液中钠离子数为0.1NA
    C、1mol OH-中电子数为10NA
    D、每有1mol Cl2反应转移的电子数一定为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、使用公式n=
    V
    Vm
    时，要注意是否是标况；
    B、根据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    来计算；
    C、1molOH-含10mol电子；
    D、根据氯气能发生歧化反应来分析；
    解答： 解：A、只有在标况下，11.2LO3的物质的量才为0.5mol，含有的氧原子数才为1.5NA，故A错误；
    B、12.0g NaHSO4的水溶液中钠离子数为N=
    12.0g
    120g/mol
    ×1×NA    =0.1NA，故B正确；
    C、1molOH-含10mol电子，即10NA个，故C正确；
    D、在Cl2+H2O=HCl+HClO 中，1mol Cl2反应转移的电子数为NA个，故D错误．
    故选BC．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式和物质的组成和结构是关键．
    练习册系列答案
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    “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）
    A、具有丁达尔效应
    B、分散质粒子不能透过滤纸
    C、分散质很快就沉降下来
    D、所得分散系是溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、化合物与混合物属于并列关系
    B、氢化物与氧化物属于交叉关系
    C、强电解质与酸属于包含关系
    D、氧化还原反应与置换反应属于交叉关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法合理的是（　　）
    A、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
    B、由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断处元素的非金属性越弱，其无氧酸的酸性越强
    C、F、Cl、Br、I的氢化物沸点依次升高
    D、由两种元素的原子形成的分子中，均只有极性键没有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X和Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是（　　）
    A、X和Y可能位于同一周期或相邻周期
    B、X和Y可能位于同一主族或相邻主族
    C、X和Y可能形成离子晶体XY
    D、X和Y可能形成原子晶体XY2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
    B、1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-
    C、将0.1mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
    D、0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面叙述中，正确的是（　　）
    A、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
    B、水泥是重要的硅酸盐产品，以纯碱、石灰石、二氧化硅为原料
    C、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
    D、硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关因果关系的描述正确的是（　　）
    A、因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫
    B、因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少
    C、因为KCl的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度KCl溶液的质量分数一定会减小
    D、因为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）需要加热方能发生，所以该反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关铝及其化合物的说法错误的是（　　）
    A、铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
    B、铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜
    C、氧化铝是一种难溶物质，是一种较好的耐火材料
    D、氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

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