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    6．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．能发生消去反应、酯化反应和加成反应
    B．硫酸铵溶液可以使蛋白质变性
    C．C4H10与C10H22一定互为同系物
    D．分子式为C4H10O的有机物共2种

    分析 A．不含碳碳不饱和键，不能发生加成反应；
    B．硫酸铵可使蛋白质盐析；
    C．根据同系物的定义判断；
    D．分子式为C4H10O的有机物可为醇或醚．

    解答 解：A．有机物含有羧基，可发生酯化反应，含有羟基，可发生消去反应，但不能发生加成反应，故A错误；
    B．重金属盐可使蛋白质变性，但硫酸铵只能使蛋白质发生盐析，故B错误；
    C．C4H10与C10H22都为烷烃，结构相似，为同系物，故C正确；
    D．分子式为C4H10O的有机物可为醇或醚，对应的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、CH3COH（CH3）2、CH30CH2CH2CH3等，大于2种，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的相关概念以及同分异构体的判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    16．若钠、钾等碱金属在空气中失火，可否用水或二氧化碳灭火，为什么？用什么灭火效果好？

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    17．高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=$\frac{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}{[CO][{H}_{2}O]}$．恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（　　）
    A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．该反应化学方程式为CO2+H2?CO+H2O△H＜0

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    14．碳及化合物与人类的关系非常密切，对碳单质及其化合物的研究具有重要意义．
    （1）金刚石的晶胞结构如图1．
    ①金刚石中碳原子的杂化方式为sp3．
    ②若金刚石晶胞中立方体的长为apm，阿伏伽德罗常数为NAmol-1，则金刚石的密度为$\frac{96}{{a}^{3×}1{0}^{-30}×N{\;}_{A}}$g•cm-3．（用含a、NA的代数式表示）
    （2）C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界．C60的结构如图2所示．
    ①C60晶体易溶于苯、CS2、C60属于分子晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）．
    ②1mol的C60中，含有的σ键的数目为90NA．
    （3）科学家研究表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的CO和甲醛（HCHO），CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．
    ①CO和N2互为等电子体，则CO的结构式为C≡O．
    ②甲醛分子中σ键和π键的个数比为3：1；甲醛和甲醇的相对分子质量接近，但甲醇的沸点（64.5℃）远高与甲醛（-21℃），其原因是甲醇分子之间可以形成氢键．
    ③在铜离子（Cu2+）中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
    ④锰原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2．
    （4）在440℃和800atm的条件下，金属钠能将CO2还原为金刚石，同时生成一种盐，该反应的化学方程式为4Na+3CO2 2Na2CO3+C；CO32-的空间构型为平面正三角形（用文字描述）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br-、CO32-、I-、SO32-．某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中一定存在Na+、I-、CO32-
    B．溶液中一定不存在的只有I-、SO32-
    C．只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成
    D．溶液中一定存在Br-、CO32-，至少存在Na+、NH4+中的一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

    （1）金属M为Cu，操作1为过滤．
    （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节PH使Fe3+全部转化为氢氧化铁沉淀．
    （3）由CoC2O4•2H2O转化为Co2 O3的化学方程式是4（CoC2O4?2H2O）+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
    （4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性．其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，在常温条件下，饱和Li2CO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c（Li+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    温度/℃10306090
    浓度/mol?L-10.210.170.140.10
    （5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各项操作中，会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是（　　）
    A．AlCl3溶液中滴加足量氨水
    B．向酚酞试液中通入过量Cl2
    C．向紫色石蕊试液中通入过量SO2
    D．向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质．请回答：

    （1）写出装置①中的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）装置②中的现象：紫色石蕊溶液变成红色，此实验证明SO2是酸性气体．
    （3）装置③中的现象：产生淡黄色沉淀，体现了SO2的氧化性．
    （4）装置④中的现象：溴水的颜色褪去，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
    （5）装置⑤中的现象：品红溶液褪色，该现象证明SO2有漂白性．
    （6）装置⑥中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止SO2污染空气，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO 反应生成 CO2和NO的过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）；△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）；△H＜0，其化学平衡常数K与T的关系如表所示：
    T/℃200300400
    KK1K20.5
    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是c（填序号）．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    b．v正（N2）=3v逆（H2）
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应2NH3（g）??N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数K为2．当测得NH3、N2、H2的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，则该反应的v正（N2）＞v逆（N2）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）氨气溶于水所得的溶液称为氨水．若某氨水的pH=12，则水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1，水的电离常数无影响（填“变大”、“变小”或“无影响”）；在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为2NH3•H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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