【题目】羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸反应制得. 下列有关说法正确的是( )
A.苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B.常温下,1mol羟基扁桃酸只能与1mol Br2反应
C.乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰
D.羟基扁桃酸可以发生取代、氧化、加成等反应
【答案】D
【解析】解:A.苯酚中只含酚羟基、羟基扁桃酸中含有醇羟基、酚羟基和羧基,结构不相似,所以不是同系物,故A错误;B.羟基扁桃酸中苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴取代,所以常温下,1mol羟基扁桃酸只能与2mol Br2反应,故B错误;
C.有几种氢原子,其核磁共振氢谱就有几个吸收峰,乙醛酸中含有2种氢原子,所以吸收峰有两个,故B错误;
D.羟基扁桃酸含有酚羟基、醇羟基、羧基,具有酚、醇和羧酸性质,能发生取代反应、氧化反应、加成反应、酯化反应等,故D正确;
故选D.
【考点精析】通过灵活运用有机物的结构和性质,掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解即可以解答此题.
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【题目】锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为 .
(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的操作.
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 , 其作用是 .
(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极,阳极逸出的气是 .
(5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质.“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 .
(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌,明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,…,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,…,冷淀,毁罐取出,…,即倭铅也.”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 . (注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)
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【题目】柠檬烯是一种食用香精,其结构简式如图.有关柠檬烯的分析正确的是( )
A.柠檬烯的分子式为C10H14
B.它的一氯代物有8种
C.它和丁基苯互为同分异构体
D.一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化反应,但不能发生还原反应
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【题目】能在溶液中大量共存的一组离子是
A. Cu2+、SO42-、OH-、K+B. Na+、CO32-、H+、Cl-
C. H+、Cl-、NO3-、Ba2+D. Ba2+、H+、SO42-、NO3-
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【题目】苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构,下列可以作为证据的事实是( )
①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
③苯在加热和有催化剂存在的条件下能还原成环己烷
④苯中碳碳键的键长完全相等
⑤邻二氯苯只有一种
⑥间二氯苯只有一种
A. ①② B. ①⑤
C. ③④⑤⑥ D. ①②④⑤
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【题目】煤燃烧后的主要产物是CO、CO2 .
(1)已知:①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1=+131.3KJ/mol
②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)△H2=+90.0kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
△H3=kJ/mol,在反应①的体系中加入催化剂,△H1(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)以CO2为原料可制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol,向1L 的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3mol H2(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图1 所示.
①图1中N表示的是(填化学式);0~8min内,以氢气表示的平均反应速率v(H2)=mol/(Lmin).
②在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率(α)与L和X的关系如图2 所示,L和X分别表示温度或压强.X表示的物理量是(填“温度”或“压强”),L1 (填“>”或“<”) L2 .
(3)向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应2CO2(g)═2CO(g)+O2(g),在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示.1600℃时反应达到平衡,则此时反应的平衡常数K= .
(4)草酸锌可应用于有机合成、电子工业等.工业上制取ZnC2O4的原理如图4所示(电解液不参加反应),Zn电极是(填“正”“负”“阴”或“阳”)极.已知在Pb电极区得到ZnC2O4 , 则Pb电极上的电极反应式为
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【题目】已知:A完全燃烧只生成CO2和H2O,其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍,分子中H、O原子个数比为3∶1。它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。
(1)A中含有的官能团的名称是________。
(2)F是A的一种同分异构体,F的核磁共振氢谱图显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系:
写出F的结构简式:____________________。
写出反应①的化学方程式:_______________________________。
写出反应③的化学方程式:__________________________________。
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【题目】已知某有机物X的结构简式为,下列有关叙述不正确的是 ( )
A. 1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol
B. X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应
C. X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应
D. X的化学式为C10H10O6
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【题目】在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/( mol·L1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/( mol·L1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是
A.反应达到平衡时,X和Y的转化率相等
B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
C.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
D.若该反应的正反应方向为放热反应,升高温度,化学反应速率增大,反应的平衡常数也增大
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