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    【题目】下列各分子中，所有C原子肯定在同一平面的是：

    A. CH3CH＝CHCH2CH3 B. CH3CH＝CHCH2C≡CH

    C. D.

    【答案】D

    【解析】

    A. CH3CH＝CHCH2CH3分子中双键决定的平面为，由于单键可以旋转，该分子中两个-CH3的碳原子不一定在同一平面上，A项错误；

    B. CH3CH＝CHCH2C≡CH分子中双键决定的平面为，-CH3的碳原子和-C≡CH的碳原子不一定在这个平面上，B项错误；

    C. 分子决定的平面为，由于苯环与碳碳双键之间的单键可以旋转，所以碳碳双键的2个碳原子不一定在苯环的平面上，C项错误；

    D. 分子决定的平面为，因为侧链的3个碳原子在同一条直线上，且这条直线在苯环的平面内，所以该分子中所有C原子肯定在同一平面上，D项正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 1mol—OH含10NA个电子

    B. 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2O

    C. 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA

    D. 常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根皮素R()可应用于面膜、护肤膏霜和精华素中。其中一种合成R的路线如下：

    已知

    ①

    ②+R’’CHO+H2O

    (1)A的化学名称是___________，B→C的反应类型是___________。

    (2)D的结构简式是___________，其核磁共振氢谱共有___________组峰。

    (3)E→F的化学方程式为___________，G的官能团的名称是___________。

    (4)G→H的化学方程式为______________________。

    (5)M是F的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)

    ①1能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

    (6)设计以丙烯和1，3－丙二醛为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅（Si3N4）耐高温、硬度大，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气中合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)=Si3N4(s)+6CO(g)－Q（Q＞0），在一定条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。完成下列问题：

    （1）上述反应所涉及的属于第三周期的元素，其原子的最外层电子轨道表示式为______。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，其原子的核外电子能量不同的有_____种。

    （2）上述反应混合物中的极性分子是______，写出非极性分子的电子式________。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是___________。

    （3）该反应的平衡常数表达式为__________。可以提高二氧化硅转化率的措施是________（任写一条），该措施对平衡常数的影响为__________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。

    （4）测得平衡时固体质量减少了5.6g，则用氮气表示的平均反应速率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：

    完成下列问题：

    （1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向______________。

    （2）流程中I2碘经过吸附，转化为I－、IO3－再转化为I2的过程，这样做的目的是_______。

    （3）反应②发生时，由于碘在水中溶解度不大，溶液底部有固体生成；由于反应放热，有时溶液上方产生_____（填颜色）的气体。因此，反应②需要在______条件下进行。

    （4）实验室从反应②所得溶液提取碘，可加入CCl4_______（填操作名称）碘，即把碘从水溶液中提取出来，并用________（填仪器名称）分离两种溶液。

    （5）活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3将其转变为I－，该反应的氧化产物为_______（填微粒符号）。

    已知NaHSO3溶液显弱酸性，试从平衡的角度解释原因____________。

    向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，请判断：c(Na+)____c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5 g。已知NaNO2能发生如下反应(离子方程式已配平)：2＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，请回答下列问题：

    (1)上述反应中，x的数值是____，根据是____________；y的数值是_____，根据是____

    (2)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有淀粉碘化钾试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为____________。

    (3)某工厂废弃液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是___（填字母）。

    a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓硫酸

    所发生反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中正确的是：

    A. 当电路中有0.06 mol电子转移时，乙烧杯中溶液c(H＋) 约为0.1 mol · L－1

    B. 乙池中的还原产物为SO42－

    C. 电池工作时，甲烧杯中溶液的pH逐渐增大

    D. 电池工作时，盐桥中的K＋移向乙烧杯，外电路的电流方向是从b到a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3 是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料（含少量Fe、Al 等杂质）制取[Co(NH3)6]Cl3 的工艺流程：

    回答下列问题：

    （1）写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式______________。

    （2）“加Na2CO3 调pH至a”会生成两种沉淀，分别为_______________________（填化学式）。

    （3）操作Ⅰ的步骤包括_____________________________、冷却结晶、减压过滤。

    （4）流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH－) 过大，其原理是_________________。

    （5）“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为___________（填“甲”或“乙”）同学观点正确，理由是_________________________________。写出该步骤的化学方程式：________________________________

    （6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。将 [Co(NH3)6]Cl3 转化成Co3＋后，加入过量KI 溶液，再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_______。

    a．用久置于空气中的 KI 固体配制溶液

    b．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗

    c．滴定结束后，发现滴定管内有气泡

    d．溶液蓝色退去，立即读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用氢气合成氨气的原理为:N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

    (1)用太阳能分解水制备H2是一项新技术,其过程如下

    已知:2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6kJ·mol－１ 2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.8kJ·mol－１

    ①过程Ⅱ的热化学方程式是____________________________________.

    ②整个过程中,Fe3O4 的作用是________________________.

    (2)在2L密闭容器中通入3molH2和１molN2,测得不同温度下,NH3的产率随时间变化如图所示.

    ①下列有关说法正确的是_______________________

    A 由b点到c点混合气体密度逐渐增大

    B 达到平衡时,2v正(H2)＝3v逆(NH3)

    C 平衡时,通入氩气平衡正向移动

    D 平衡常数,ka＜kb＝kc

    ②T1 温度时,0－15min内v(H2)＝___________ mol·L－１·min－１.

    ③已知:瞬时速率表达式v正＝k正c3(H2)c(N2),v逆＝k逆c2(NH3)(k 为速率常数,只与温度有关).温度由T1 调到T2,活化分子百分率 ______________(填“增大”“减小”或“不变”),k正增大倍数______________k逆增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”).T1℃时,k正/k逆＝__________ 。

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