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    氧化还原反应基本概念的相互关系

    对于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

    (1)Cu在反应中________电子，发生________反应，是________剂。

    (2)HNO3在反应中________电子，被________，是________剂。

    (3)该反应的氧化产物是________________，还原产物是________(填化学式)。


    答案　(1)失　氧化　还原

    (2)得　还原　氧化

    (3)Cu(NO3)2　NO


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：反应①Fes)＋CO2g)FeOs)＋COg)的平衡常数为K1；反应②Fes)＋H2Og)FeOs)＋H2g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、K2的值如表中所示：

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1 173 K

    2.15

    1.67

    请回答下列问题：

    1)从表中数据可以推断：反应①是________填“吸”或“放”)热反应。

    2)现有反应CO2g)＋H2g)COg)＋H2Og)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：________。

    3)根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及表中数据，也能推断出反应③是吸热反应还是放热反应。欲使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有________填序号)。

    A.缩小反应容器容积           B.扩大反应容器容积

    C.降低温度           D.升高温度

    E.使用合适的催化剂         F.设法减少CO的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为________________。

    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________（写出名称）。

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

    （5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。

    （6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子

    以4配位数交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏

    加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的

    相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应：A===B＋C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是(　　)

    A．ΔH<0、ΔS<0                 B．ΔH>0、ΔS<0

    C．ΔH<0、ΔS>0                 D．ΔH>0、ΔS>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2。根据所学的知识判断：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度较低？

    已知：Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)

    ΔH＝233.8 kJ·mol－1，ΔS＝0.279 kJ·mol－1·K－1

    Fe2O3(s)＋3H2(g)===2Fe(s)＋3H2O(g)

    ΔH＝98 kJ·mol－1，ΔS＝0.144 2 kJ·mol－1·K－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2O2是一种绿色氧化还原试剂，写出H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是(　　)

    A．Cl2、Br2、I2的氧化性能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据[2014·福建理综，23(2)b]

    B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(2013·天津理综，3C)

    C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2(2014·四川理综，4C)

    D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性：Fe3＋>I2(2014·广东理综，22D)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮氧化合物是大气污染的重要因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题。

    (1)将NO2在适当的反应条件下变成无害的N2，必须要找到适合的物质G，G应为________(填写“氧化剂”或“还原剂”)。

    (2)下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。

    NO2＋GN2＋H2O＋nX(未配平的反应式)。

    下列化合物中，满足上述反应式中的G是________(填写字母)。

    a．NH3　　b．CO2　　c．SO2　　d．CH3CH2OH

    (3)若G为天然气的主要成分，则X为____________，n＝__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：

    Y

    V

    X

    W

    （1）W的原子结构示意图为_____________；

    （2）二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其中反应的化学方程式为____________________；

    （3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：

    若E为白色沉淀，则E物质的化学式为_______________________________；

    （4）含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则Ksp[X(OH)n]__ ______(填“>”或“<”)Ksp[Z(OH)n]；

    （5）联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液。其反应的离子方程式为____________________。同温同压下，将aL M气体和bL N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a______b(填“>”“<”或“=”)。

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