在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )
A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
Ⅰ.已知：
烃基烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
(1)A的分子式为___________________________。
(2)B的名称是；A的结构简式为_____________________________。
(3)写出C→D反应的化学方程式：____________________________________。
(4)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：______________、______________。
① 属于芳香醛；
② 苯环上有两种不同环境的氢原子。
Ⅱ.由E转化为对甲基苯乙炔
( )的一条路线如下：
(5)写出G的结构简式：______________________________________。
(6)写出①～④步反应所加试剂、反应条件和 ①～③步反应类型：
| 序号 | 所加试剂及反应条件 | 反应类型 |
| ① | ||
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ |
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合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)在某温度下达平衡时，各物质的浓度是[N2]＝3 mol·L－1，[H2]＝9 mol·L－1，[NH3]＝4 mol·L－1，求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。
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一定温度下，可逆反应2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部
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将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示:
①有关反应的离子方程式为 ______________________________________。
②当V1=160 mL时,则金属粉末中n(Mg)=_________mol,V2=________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=________mL。
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下列关于有机物的说法正确的是( )
A．用溴的四氯化碳溶液可鉴别CH4和C2H4
B．“西气东输”中的“气”指的是煤气
C．乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可使酸性KMnO4溶液褪色
D．石油裂化主要得到乙烯
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“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中错误的是( )
A．甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物
B．1 mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气
C．丙物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应
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铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
(1)放电时：正极的电极反应式是____________________________________________；
电解液中H2SO4浓度将变____；电流方向从____极流向____极。当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。
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