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    （7分）回答问题：

       （1）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：

    试     样

    滴入KSCN溶液后的现象

    两试管里产生不同的现象有何用途

    甲试管(FeCl3)

     

     

    乙试管(FeCl2)

     

    （2）在盛有3 mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到肯定答案？

     

    【答案】

    （1）溶液变成红色；溶液没有变色；常用KSCN溶液检验Fe3+的存在。（3分）

    （2）答：若铁粉不足，反应后溶液里存在的金属离子可能是Fe2+和Fe3+，若铁粉恰好与Fe3+完全反应，则反应后溶液中的金属离子是Fe2+。（2分）

             取少量反应后的溶液于另一试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，若变红说明是Fe2+和Fe3+，若不变色，则说明是Fe2+。（2分）

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?凯里市模拟）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：
    （1）
    物质鉴定实验 推导结论
    ①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性 A、B中含有的阴离子为
    CO32-、OH-
    CO32-、OH-
    ，C、D、E中含有的阳离子为
    H+、Al3+、Ag+
    H+、Al3+、Ag+
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生 A为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，C含有的阳离子为
    H+
    H+
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀 D为
    AgNO3
    AgNO3
    （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：
    2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
    2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
    ．
    （3）在100mL 0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为
    0.01mol
    0.01mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：

    （1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；
    （2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ；现有含FeS260%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸
    82t
    82t
    吨．
    （3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是
    催化剂中毒
    催化剂中毒
    ；
    （4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强
    常压、400℃～500℃
    常压、400℃～500℃
    ．
    压强/Mpa
    转化率
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    （5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
    ①A中盛放的试剂是
    BaCl2溶液
    BaCl2溶液
    ；
    ②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是
    除SO3气体
    除SO3气体
    ，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案
    不可行
    不可行
     （填“可行”或“不可行”），说明理由
    SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰
    SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰
    ；
    ③C中盛放的试剂是
    酸性KMnO4溶液或溴水
    酸性KMnO4溶液或溴水
    ，其作用是
    检验并吸收SO2
    检验并吸收SO2
    ；
    （6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是
    SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
    SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    请你阅读下面两条科普信息，回答问题：
    （1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收．
    （2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）．
    问题：
    这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．这说明亚铁离子具有
    还原
    还原
    性，铁离子具有
    氧化
    氧化
    性．
    （1）中的维生素C是
    还原
    还原
    剂，（2）中的CO2是
    氧化
    氧化
    剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置
    D
    D
    （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置
    A
    A
    ；从碘水中分离出I2，选择装置
    B
    B
    ，该分离方法的名称为
    萃取
    萃取
    ．
    （2）装置A中①的名称是
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    ，进冷却水的方向是
    下进上出
    下进上出
    ．
    装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是
    打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔
    打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔
    ．
    （3）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-离子．可用
    渗析
    渗析
    的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物，其转化关系如图所示．已知B 和 C 均为有支链的有机化合物；C在反应③中只能生成一种有机产物；G能使溴的四氯化碳溶液褪色．回答问题：精英家教网
    （1）G的结构简式：
     
    ．⑦的反应类型
     
    ．
    （2）步骤⑤的化学方程式
     
    ．
    （3）A在隔绝加热条件下可发生消去反应得到D，请写出该消去反应中除D外的另一个产物的结构简式
     
    ．
    （4）步骤④中的“Cl2、光”能否改为“饱和氯水”？请说明原因：
     

    （5）写出与H 具有相同官能团的同分异构体的结构简式
     

    （6）在一定条件下，酯与醇会发生酯交换，生成新的酯和醇．请尝试书写I与F发生的酯交换反应方程式：
     
    ．
    （7）一定条件下，G和H发生1：1聚合，聚合产物有多种．写出其中两种聚合产物的结构简式：
     
    ．

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