Question

(8分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

(1)C1O₂发生器中所发生反应的离子方程式为                       ，发生器中鼓入空气的作用可能是           (选填序号)。
A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性
B．稀释C1O₂以防止爆炸  
C．将NaClO₃氧化成C1O₂
(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是      g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有                                    
(3)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是                       
(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是                 (填序号)。
A．Na₂O₂             B．Na₂S               C．FeCl₂              D．KMnO₄
(5)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体的实验操作依次是                         （填操作名称）

Answer 1

（1）       (2分)    B(1分)
（2）80.0(1分)            500ml容量瓶 胶头滴管(1分)
（3）酚酞溶液或溶液等(1分)               （4）A(1分)
(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤(1分)

解析试题分析：
（1）      ，ClO₃^-中氯元素为+5价，遇到具有还原性的SO₂反应做氧化剂，化合价降低，根据图意生成ClO₂，而SO₂中S价态升高，生成SO₄^2-；鼓入空气的作用是稀释ClO₂，而A的反应需要加催化剂，而C选项，需要还原剂。
（2）根据公式计算，m=n*M=C*V*M=80g ；容量瓶必须标明量程。而没有标准的450ml的容量瓶，而选用500ml配置。胶头滴管用于定容。
（3）检验碱是否过量用酸碱指示剂，或者用氢氧化铁，现象为有红褐色沉淀。
（4）在吸收塔中需要氧化剂，过氧化钠与双氧水氧化性能相似。
（5）从溶液中得到晶体的一般过程为加热浓缩，冷却结晶，过滤。
考点：离子反应方程书写，简单化学计算，及一定物质的量浓度溶液的配置，常见物质的性质。
点评：本题综合性比较强，结合化工生产的流程图，所考查的知识点不难，知识点比较零散，需要学生有较强的知识基础和综合能力。