Question

14．已知：Ⅰ.4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol
Ⅱ．

• A． 断开1mol O-O键比断开1mol N-N键所需能量少448kJ
• B． 断开1mol H-O键与断开1mol H-N键所需能量相差约72.6kJ
• C． 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
• D． 由元素非金属性的强弱可知H-O键比H-N键弱

Answer 1

分析 A．氧气中为O=O键，氮气中为N≡N键；
B．已知4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol，根据焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量判断，H-O键与H-N的键能大小；
C．键能与沸点无关；
D．元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定．

解答 解：A．根据II可知O=O键的键能比N≡N键的键能小，则断开1molO=O键比断开1mol N≡N键所需能量少448kJ，故A错误；
B．已知4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol，则12H-N+3×498kJ/mol-2×946kJ/mol-12H-O=-1269kJ/mol，得（H-O）-（H-N）=72.6kJ/mol，所以断开1mol H-O键与断开1mol H-N键所需能量相差约72.6kJ，故B正确；
C．键能与沸点无关，沸点与分子间作用力有关，故C错误；
D．元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定，非金属性：O＞N，则H-O键比H-N键强，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学键键能和焓变关系计算，图象分析判断，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．