[题目]科学家最近在-100 ℃的低温下合成一种烃X.此分子的结构如图所示.下列说法正确的是 A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色.又能使酸性KMnO4溶液褪色B. X是一种常温下能稳定存在的液态烃C. X和戊烷类似.容易发生取代反应D. 充分燃烧等质量的X和甲烷.甲烷消耗氧气较多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是

A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

B. X是一种常温下能稳定存在的液态烃

C. X和戊烷类似，容易发生取代反应

D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，甲烷消耗氧气较多

【答案】AD

【解析】

由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，结合烯烃的性质来解答。

由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，

A．含C=C键，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，选项A正确；

B．在-100℃的低温下合成烃X，根据乙烯分子结构的特点可知，其分子内碳碳键的键角太小，故常温下不能稳定存在，选项B错误；

C．X易发生加成，乙烷易发生取代反应，二者性质不相似，选项C错误；

D．充分燃烧等质量的X和甲烷，×2＞×6，则甲烷消耗氧气多，选项D正确；

答案选AD。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。

（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说法正确的是________。

A．P点一定为平衡状态点

B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。

（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为___________________。

②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）____克。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→___→____→d。

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为______________________。

为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_____________________________________________。

(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2 产生，此时B中的现象是____，B的作用是______________________。

(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是____(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是____(填“上层液”或“下层液”)。

(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由______________________________,并在方框中画出改进后的装置图。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A. 78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数为2NA

B. 1.5gCH3+中含有的电子数为NA

C. 3.4g氨气分子中含有0.6NA个N—H键

D. 常温下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。D、F为气态单质，其中D为黄绿色。J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。K是一种含＋6价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为166 g·mol－1。

（1）物质B的电子式为___。物质D所含元素在周期表中的位置是___。

（2）写出反应②的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___。

（3）写出反应④的离子方程式：___。

（4）写出反应⑥的化学方程式：___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约99%）制备了CuSO4·5H2O样品，制备流程如下：

（1）“溶解Ⅱ”过程中，发生反应的离子方程式为___。

（2）“溶解Ⅱ”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是___。

（3）为测定所得CuSO4·5H2O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.540g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L－1的Na2S2O3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2、2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I－

①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有___。

②计算出样品中CuSO4·5H2O的质量分数。___（写出计算过程）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（）

A. 25℃、101KPa条件下22克CO2所含的原子数目为1.5NA

B. 标准状况下0.1molH2O含有的分子数目为0.1NA

C. 0℃、101KPa条件下03NA氧气的体积是6.72升

D. 58.5克NaCl固体中含有的离子数目为NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液中溶质的质量分数或溶液中溶质的物质的量浓度，试判断并求解。

（1）已知某氢氧化钠溶液VL中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的___是___。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液的___为___。

Ⅱ.常温下，10.0mL1.0molL-1的H2SO4(aq)，加水稀释到500mL，所得H2SO4溶液的浓度为___molL-1；蒸发浓缩使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4溶液的浓度为___molL-1。（结果保留小数点后一位）

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为___。（结果保留小数点后一位）

Ⅳ.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。