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    18．某烃含有一个碳碳三键，与氢气发生加成反应后，产物结构简式为，则该烃的可能的结构有几种（　　）
    A．4种B．3种C．2种D．1种

    分析 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．
    根据加成原理采取逆推法还原C≡C，烷烃分子中相邻碳原子上至少均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置．
    还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的2个氢原子形成三键．

    解答 解：根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置．该烷烃的碳链结构为，3号碳原子上无H原子，5号碳原子上有1个H原子，故3号和5号碳原子均不能与相邻的碳原子形成C≡C，能形成三键位置有：1和2之间；6和7之间，8和9之间，6和7与8和9形成的碳碳三键位置相同，故该炔烃共有2种．
    故选C．

    点评 本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C≡C，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某同学在试管中用一定量的铁片与足量的稀硫酸反应，得到产生氢气的体积随时间变化的图象（b）．若铁的用量不变，改变一个反应条件，得到图象（a）．则改变的条件可能是（　　）
    A．向试管中滴加少许硫酸铜溶液B．在反应过程中对试管加热
    C．用铁粉代替铁片D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W、R是短周期中的五种元素，其原子序数依次增大，X、W最外层电子数相等，X为地壳中含量最多的元素，Y是短周期中金属性最强的元素，Z单质是生活应用广泛的常见金属单质，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W
    C．气态氢化物的稳定性：X＞WD．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学用语正确的是（　　）
    A．CH4的比例模型：B．乙醇的结构简式C2H6O
    C．乙炔分子式：HC≡CHD．丙酸的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机反应类型判断不正确的是（　　）
    A．ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl 取代反应
    B．+CH${\;}_{{\;}_{3}}$CH2OH→加成反应
    C．HOCH2CH2CH2OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$+H2O消去反应
    D．nCH2=O$\stackrel{一定条件}{→}$加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法正确的是（　　）
    A．甲、戊、己的单质都是金属
    B．乙、丙、丁的氢化物稳定性依次增强
    C．庚的氧化物不能和丁的氢化物反应
    D．己的氧化物能分别与戊和辛的最高价氧化物的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下表中，对有关除杂的方法不正确的是（　　）
    物质      杂质方法
    A乙烷乙烯一定条件下与H2反应使乙烯转化为乙烷
    B乙炔H2S通入CuSO4溶液的洗气瓶洗气
    C溴苯Br2加NaOH溶液后分液
    D工业酒精H2O（转为无水酒精）加入生石灰，蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T最外层电子数比内层电子总数少4
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1
    Z元素最高正价与负价的绝对值之差是6
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C，在周期表中的位置是第二周期 IVA族．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式．
    （3）写出元素X、T形成的化合物XT2的电子式．
    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b、d、e（填序号）
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁
    e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子
    （5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
    （6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程：，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．肼为无色油状液体，主要用作火箭和喷气发动机的燃料之一，通常由水合肼（N2H4•H2O）脱水制得．常压下，水合肼可以和水形成共沸物，具有极强的还原性，易被氧化成N2．某探究小组通过查阅文献，利用尿素制取水合肼．反应原理如下：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl 
    实验一：制备NaClO溶液（基本装置如图1所示）
    （1）写出装置a中所发生的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2+Cl2↑+2H2O；
    （2）某同学认为用上述方法制备的Cl2含有HCl杂质，直接通入NaOH会引入新杂质．这种说法是否正确不正确 （填“正确”或“不正确”），理由为因为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反应生成NaCl，不会引入杂质 （结合方程式说明）．
    实验二：制取水合肼（基本装置如图2所示，夹持、冰水浴等装置均省略）
    称取一定质量尿素配成溶液倒入三颈烧瓶，并将三颈烧瓶置于冰水浴中．将装置b中所制得的溶液注入分液漏斗，并缓慢滴入三颈烧瓶中．然后急速升温，在102～103℃反应5min．充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～ll4℃馏分．
    （3）采用“缓慢滴入”的原因是防止NaClO过量将水合肼氧化；温度计A和B均是用来控制加热温度的，其中A的温度控制范围为108～ll4℃．
    实验三：测定馏分中水合肼的质量分数（基本步骤如下）
    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHC03固体，配制成100mL溶液．
    b．移取10.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入10mL水和2-3滴淀粉溶液，摇匀．
    c．用0.2000mol•L-1碘的标准溶液滴定至溶液出现蓝色且半分钟内不消失．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准溶液的体积．
    d…
    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在②中（选填图3中“①”或“②”）；
    （5）水合肼与碘的标准溶液反应的化学方程式N2H4•H2O+2I2=N2+4HI+H2O；
    （6）若滴定消耗碘的标准溶液的体积平均为18.00mL，馏分中水合肼的质量分数为18.00%（保留四位有效数宇）

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