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    请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸汽和温度对实验结果的影响）
    A、A处上升，B处下降
    B、A、B两处都下降
    C、A处下降，B处上升
    D、A、B两处都不变
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：小白鼠的新陈代谢中需要消耗氧气，同时生成二氧化碳，二氧化碳被氢氧化钠吸收，这样会导致密闭容器内压强越来越小，据此解答即可．
    解答： 解：小白鼠的新陈代谢中需要消耗氧气，同时生成二氧化碳，二氧化碳被氢氧化钠吸收，这样会导致密闭容器内压强越来越小，故A处下降，B处上升，故选C．
    点评：解答本题需要了解的是小白鼠的生理过程以及二氧化碳的化学性质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NA
    B、标准况状下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NA
    C、0.5 mol H2的质量为1 g，体积为11.2 L
    D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年度世界上最著名的建筑奖“安波利斯摩天楼大奖”评比结果揭晓，位于湖州市南太湖旅游度假区的喜来登温泉度假酒店被评选为全球十大最佳摩天楼建筑第三名．该酒店的温泉属于硅酸盐温泉，硅酸盐主要以硅酸钠（Na2SiO3）的形式存在，其中硅元素的化合价为
     
    价，钠离子的离子结构示意图是
     
    ．向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，会出现白色浑浊（H2SiO3），试写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是（　　）
    A、HClO酸性强于HBr0
    B、HBr的分解温度低于HCl
    C、Cl2、HB2的熔点的高低
    D、BrCl+H20→HBr0+HCl是非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：
    A、铜和浓硝酸
    B、铜和稀硝酸
    C、铜和被还原的弄硝酸
    D、铜和被还原的稀硝酸
    其中：
    （1）Q表示反应
     
    ；
    （2）P表示反应
     
    ；
    （3）S表示反应
     
    ；
    （4）T表示反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用，回答下列问题：
    （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”，这种“金属”可能是
     
    ；
    （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料，其中，生产普通玻璃的主要原料有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向0.1mol/L的NaOH溶液慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出现的是（　　）
    A、c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）
    B、c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+ ）
    C、c（OH-）＞c（Na+ ）＞c（H+ ）＞c（CH3COO-）
    D、c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定人体呼出气体中二氧化碳的含量，将1000mL（已按标准状况折算）呼出的气体通入50.00mLBa（OH）2溶液中，使其完全吸收．过滤后，取20.00mL澄清溶液，用0.10mol?L-1盐酸滴定．当消耗20.40mL盐酸时恰好完全反应．另取20.00mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.40mL盐酸时，恰好反应完全．试求人体呼出气体中CO2的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，也是化学工业的重要原料
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料（与氧气反应）生产SO2，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是
     
    ．
    （2）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是
     
    ．
                压强
    SO2转化率
     
    温度          		1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
     400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
     500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
     600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
    （3）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
    已知在T2温度时：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1，
    ①在T1温度时，该反应的平衡常数K=
    10
    3
    ，若在此温度下，向10L的恒容密闭容器中，充入0.3mol SO2（g）、1.6mol O2（g） 和0.3mol SO3（g），则反应开始时正反应速率
     
    逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②在T2温度时，开始在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10mol O2（g），一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196.6kJ．此时二氧化硫的转化率为
     
    ．
    ③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入1mol O2（g）
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 （g）
    C．降低温度
    D．在其他条件不变时，减小容器的容积．

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