Question

【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 （　　）

A.H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则H2O电解生成H2和O2的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+285.8 kJ·mol-1

B.1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量,其热化学方程式为CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（l）　ΔH=-445 kJ·mol-1

C.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）　ΔH=-Q（Q>0） kJ·mol-1，则H2的燃烧热为Q kJ·mol-1

D.HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）　ΔH=-57.3 kJ·mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 燃烧热表示的是1 mol某物质完全燃烧生成稳定氧化物的热效应，所以285.8 kJ·mol-1是1 mol氢气的能量变化，则H2O电解的热化学方程式应该为2H2O（l）2H2（g）+O2（g） ΔH=+285.8×2 kJ·mol-1=+571.6 kJ·mol-1，故A错误；

B. 1 mol甲烷燃烧放出890 kJ·mol-1，所以0.5 mol甲烷燃烧放出445 kJ·mol-1，故B正确；

C. H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水的热效应，故C错误；

D. HF是一元弱酸，HF的电离会吸热，所以放热应该小于57.3 kJ，故D错误；

答案选B。