练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（　　）
    A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
    B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
    C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味
    D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

    分析 A．冰转化为水的过程吸热；
    B．“玉不琢不成器”只是玉的形状改变；
    C．淀粉和纤维素没有甜味；
    D．焰色反应为某些金属元素的性质．

    解答 解：A．冰转化为水的过程吸热，因此相同质量和温度的水和冰，水的能量高，故A错误；
    B．“玉不琢不成器”只是玉的形状改变，是物理变化，故B错误；
    C．淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，故C错误；
    D．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质变化、焰色反应等知识，平时必须注重知识的积累，才能正确解答本类题型，注重化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．

    【背景素材】
    ①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+．
    ③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I-．
    【制备NaNO2】
    （1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）B装置的目的是①将NO2转化为NO，②铜与稀硝酸反应生成NO．
    （3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是BD（填序号）．
    A．P2O5  B．碱石灰  C．无水CaCl2   D．生石灰
    （4）E装置的作用是吸收有毒的NO气体，避免污染空气．
    【测定NaNO2纯度】
    （5）本小题可供选择的试剂有：
    A．稀硫酸　B．c1 mol•L-1 KI溶液　C．淀粉溶液　D．c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液
    E．c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液
    ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是E（填序号）．
    ②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解加入过量的c1mol•L-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次（请补充完整实验步骤）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：
    NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O       
    2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
    现有NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3- 0.02mol．
    （1）所得溶液中NaNO2的物质的量为0.08mol；
    （2）混合气体中V（NO）：V（NO2）=3：7．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
    请按要求回答下列问题．
    （1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置第二周期第ⅥA族，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）元素⑦的原子结构示意图是．
    （3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）．
    （4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    （5）①与⑦能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关对如图所示铜锌原电池装置叙述正确的是（　　）
    A．该电池通过阳离子的移动，保持溶液中电荷平衡
    B．电池工作时，电流表指示出从Zn极到Cu极的电流方向
    C．电池工作过程中，乙池的c（SO42-）逐渐减小
    D．电池工作一段时间后，甲池中溶液质量明显增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp3、sp2和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界．碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子，其价电子排布图为．
    （2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形，其碳原子杂化轨道类型为sp2杂化．
    （3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
    碳酸盐MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
    热分解温度/℃40290011721360
    阳离子半径/pm6699112135
    试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解
    （4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60

    （5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．未成熟苹果的果肉遇碘水会变蓝
    B．与锌块相连或与电源正极相连，钢铁一定能被保护
    C．纤维素和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物
    D．加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．恒温下，将密闭容器的体积缩小为$\frac{1}{2}$，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（　　）
    A．C的体积分数增大B．平衡向右移动C．B的转化率提高D．a+b＜c+d

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1，而W原子的电子层数与最外层电子数之比为1：3，②Y元素的某原子核内无中子③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍．回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族．
    （2）化合物X2W2的电子式是．
    （3）向含1molNa2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓．
    （4）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是H2O2（CH4O、C2H6）（只需填一个化学式）．
    （5）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度．向2500mL的Y2Z2W4溶液中加入500mL0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是0.25mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案