已知:2H2 ΔH＝-571.6 kJ·mol-12CH3OH+4H2O(l) ΔH＝-1452 kJ·mol-1 H﹢ ===H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为142.9kJ·mol-1B．同质量的H2完全燃烧.H2(g)放出的热量多C．H2SO4＝1/2 BaSO4 ΔH＝-57.3 kJ·mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H﹢(aq)＋OH﹣(aq) ===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为142.9kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)＝1/2 BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g) ===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列有关含氮物质的问题：

（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2 和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_____________________________________；

恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是___(填序号)。

A．容器内混合气体颜色不再变化

B．容器内的压强保持不变

C．v逆(NO2)＝v正(NO)

D．容器内混合气体密度保持不变

（2）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，已知该反应在2404℃ 时，平衡常数K＝64×10－4。

该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应_______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

（3）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。总电池反应为N2H4+O2 = N2+2H2O。该电池放电时，负极的电极反应式是_________。

（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_____________________________________。

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颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）烃B其相对分子质量小于118，分子中氢的质量分数为7.69% ，且反应1为加成反应，则X的名称为________。B含有的官能团是____________。

（2）G→H 的反应类型为____________。

（3）C的结构简式为__________。

（4）反应3的化学方程式为_________________。

（5）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_______种。

①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeC13发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种

（6）参照颠茄酸酯的合成路线，设计一条以为起始原料制备的合成路线___________________________________________。

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2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存

B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存

C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里

D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

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为了除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣以及泥沙等杂质，

（1）下列操作正确的顺序是：

①称取粗盐溶解②加过量Na2CO3③加过量NaOH④加过量BaCl2⑤过滤⑥蒸发、结晶、烘干得到精盐⑦往滤液中加入适量的盐酸

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（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。

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晶体	NaCl	KCl	CaO
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四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__________，Na、Mg、Al第一电离能I1从小到大的排列顺序是____________。

（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是_________________。

②SO42-中S原子的杂化类型是，与其互为等电子体的分子有________（任写一种）。

③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有__（填序号）。

A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键

④写出基态Cu原子的外围电子排布式；金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是_____g/cm3（列出计算式）。

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已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，相关数据如下表所示。

	溶质的物质的量浓度/mol·L-1	溶质的质量分数	溶液的密度/g·cm-3
硫酸	c1	w1	ρ1
氨水	c2	w2	ρ2

请根据表中信息，回答下列问题：

（1）表中硫酸的质量分数w1为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)；

（2）物质的量浓度为c1 mol·L－1，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1，质量分数_______ w1/2 （填“>”、“<”或“=”）；

（3）质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_______ρ2 g·cm-3 （填“>”、“<”或“=”）；

（4）如果蒸发溶剂使硫酸的的质量分数变为2 w1，则所得硫酸的物质的量浓度 2 c1（填“>”、“<”或“=”）。

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