练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO3）与碘酸钠（NaIO3）反应制备单质碘．试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向．
    2NaIO3+5NaHSO3→3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O．

    分析 反应中碘元素由+5价降低为0价，硫元素由+4升高为+6价，依据得失电子守恒及原子个数守恒写出反应方程式；然后用单线桥标出电子注意的方向和数目．

    解答 解：（1）反应中碘元素由+5价降低为0价，化合价降低5价，硫元素由+4升高为+6价，化合价升高2价，要使得失电子守恒，NalO3系数为2，
    NaHSO3系数为5，再根据质量守恒配平该反应的方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O，
    该反应中转移10e-，单线桥标出电子转移方向和数目为：，
    故答案为：2；5；3；2；1；1；．

    点评 本题考查氧化还原反应的配平，为高频考点，题目难度中等，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意熟练掌握配平氧化还原反应的方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中不能由单质直接通过化合反应制取的是（　　）
    ①FeCl2  ②FeCl3  ③FeS  ④SO3  ⑤CuCl2  ⑥CuS  ⑦AlCl3．
    A．①B．①⑥C．①④D．①④⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：
    CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑；
    CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C；
    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2
    NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期的Cu原子的基态电子排布式[Ar]3d104s1．
    （2）写出CaC2中阴离子C22-的一种等电子体的化学式N2、CO、CN-等任写一个．
    （3）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为1：7．
    （4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为 ．其中氮原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O2-距离最近的O2-的个数为12．CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是CaO晶体中Ca2+、O2-的电荷数比NaCl晶体中Na+、Cl-大，CaO晶体的晶格能大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．该装置实现化学能向电能的转化
    B．该电池的总反应为2NO+O2═2NO2
    C．NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-═NO2
    D．当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（　　）
    A．把钠放入足量稀盐酸中
    B．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
    C．把钠放入硫酸铜溶液中
    D．把钠放入足量水中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下各种分子中，所有的原子都在同一平面上的是（　　）
    A．乙烷B．乙烯C．四氯化碳D．甲苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列氢化物中最稳定的是（　　）
    A．HClB．HBrC．HID．H2S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l．
    （1）在第2周期中，第一电离能大于A的元素有2种．
    （2）CB2分子的空间构型为V形；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
    （3）AB3-中，A原子轨道的杂化类型是sp2，与AB3-互为等电子体微粒的化学式为SO3、BF3、CO32-、SiO32-等（写出一种即可）．
    （4）D（OH）2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    （5）D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{288}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含r、NA的式子表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示：
    （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是释放能量的过程（填“吸收”或“释放”）．若加入催化剂加快反应速率，则a和b的数值将减小（填“增大”或“减小”或“不变”），整个反应过程中的反应热将不变（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （2）$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g ）△H=（a-b）kJ/mol；
    （3）N2（g）和H2生成NH3（1）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案