Question

7．实验室要用98%（ρ=1.84g/cm³）的硫酸配制3.68mol/L 的硫酸溶液500mL．
（1）需准确量取98%的硫酸100mL；
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的实验仪器是（填序号）②④⑥⑧．
①500mL量筒；②烧杯；③1000mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤天平；⑥胶头滴管；⑦锥形瓶；⑧玻璃棒；⑨酸式滴定管或移液管．
（3）若配制3.68mol/L硫酸的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使所配硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度偏低的是ABCD．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管加水时仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．

Answer 1

分析 （1）依据c=$\frac{1000ρω}{M}$求出浓硫酸的物质的量浓度，然后依据稀释前后溶质的物质的量保持不变计算解答；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液所需要的仪器解答；
（3）依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是能够使n减小或者使V增大的操作，所配溶液的物质的量浓度偏小，否则偏大．

解答 解：（1）98%浓硫酸的浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84g/c{m}^{3}×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则18.4mol/L×V=3.68mol/L×500ml，解得V=100ml；
故答案为：100；
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以还必须用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：②④⑥⑧；
（3）依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是能够使n减小或者使V增大的操作，所配溶液的物质的量浓度偏小，否则偏大．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量n减少，则所配溶液浓度偏小，故A正确；
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，溶质的物质的量n减少，则所配溶液浓度偏小，故B正确；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，吸出的液体中含有溶质，所以溶质的物质的量n减少，所配溶液的物质的量浓度偏小，故C正确；
D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，则加入的蒸馏水过多，溶液的体积V偏大，所配溶液的浓度偏小，故D正确；
故答案为：ABCD．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，熟悉配制的原理、明确配置的步骤是解题关键，注意误差分析的技巧．