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将质量分数为A%的NaOH溶液蒸发掉W g水后,成为V mL的2A%的NaOH溶液,则蒸发后的溶液其物质的量浓度为()。
A.mol/L       B.mol/L      C.mol/L       D.mol/L
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在t℃时,将a gNH3完全溶解于水,得V mL饱和溶液,测得该溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为ω,其中n(NH4+) 为b mol.则下列叙述中错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

某结晶水合物的化学式为A·H2O,其相对分子质量为B,在60℃时m g 该晶体溶于ng

水中,得到v mL 密度为d g· mL-1 的饱和溶液,下述表达式或判断正确的是

A.该溶液物质的量浓度为(1000m/BV)mol·L1

B.60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g

C. 该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%

D.60℃时,将10g A 投入到该饱和溶液中,析出晶体大于l0g

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

硫铁矿又称黄铁矿(主要成分FeS2,杂质不含硫元素),是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽,常被误认为是黄金,故又称“愚人金”。

工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸,其反应原理为:

①FeS2与O2高温下反应生成SO2

②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3

③SO3与H2O反应生成H2SO4

(1)若1.00吨 SO2与O2的混合气体中含SO2 0.40吨,在一定条件下发生反应②,有80%的SO2发生转化,则反应后混合气体中SO3的质量分数是_________。

(2)现用80吨硫铁矿制硫酸,最后生产出100吨98%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5%,则硫铁矿中FeS2的质量分数为__________________。

(3)在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有1L含SO330%的发烟硫酸(密度为1.95g/cm3),要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸,需加水约多少?(写出计算过程)

(4)已知:850℃~900℃时,硫铁矿在氧气中煅烧,可能发生下列反应:

①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2

②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2    

为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量氧气,当氧气过量20%时,求所得炉气中SO2的体积分数。(写出计算过程)

57.将480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应,若所得固体中n(Fe)∶n(O)=4∶a,此时消耗氧气b mol,试写出b与a的关系式_______________________。

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江西省高三第一次月考化学试题 题型:选择题

在t℃时,将a gNH3完全溶解于水,得V mL饱和溶液,测得该溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为ω,其中n(NH) 为b mol。则下列叙述中错误的是           (    )

    A.溶液中mol/L

    B.溶质的物质的量浓度mol/L

    C.溶质的质量分数:

    D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数小于0.5ω

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在t℃时,将a gNH3完全溶解于水,得V mL饱和溶液,测得该溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为ω,其中n(NH4+) 为b mol.则下列叙述中错误的是(  )
A.溶液中C(OH-)=
1000b+C(H+)V
V
mol/L
B.溶质的物质的量浓度C=
1000a
17V
mol/L
C.溶质的质量分数:ω=
a
ρV+a
×100%
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数小于0.5ω

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