电解装置如图所示．图中B装置盛1L 3mol?L-1 K2SO4溶液.A装置中盛1L 3mol?L-1 AgNO3溶液．通电一段时间后.润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色．试回答:(1)A中发生反应的化学方程式为．(2)在B中观察到的现象是．(3)室温下.若从电解开始到时间为t时.A.B装置中共收集到16.8mL气体．若电解过程中无其他副反应发生.且溶液体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

电解装置如图所示．图中B装置盛1L 3mol?L^-1K₂SO₄溶液，A装置中盛1L 3mol?L^-1AgNO₃溶液．通电一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色．试回答：
（1）A中发生反应的化学方程式为

．
（2）在B中观察到的现象是

．
（3）室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到16.8mL（标准状况）气体．若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为

．

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔点/℃	122.4	-97	-12.3
沸点/℃	249	64.3	199.6
密度/g?cm^-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）B中盛有饱和Na₂SO₄溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，说明生成碘，发生氧化反应，则C为阳极，D为阴极E为负极，F为正极；A为电解AgNO₃溶液，阴极生成Ag，阳极生成氧气；
（2）B中盛有饱和Na₂SO₄溶液，Cu为阳极，阳极生成铜离子，阴极生成氢气，溶液生成氢氧化铜沉淀；
（3）A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168L，应分别为氧气和氢气，则氧气为0.168L，计算氧气的物质的量并计算电子转移的情况据此计算pH．

解答： 解：（1）B中盛有饱和Na₂SO₄溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，说明生成碘，发生氧化反应，则C为阳极，D为阴极E为负极，F为正极，
A为电解AgNO₃溶液，阴极生成Ag，阳极生成氧气，方程式为4AgNO₃+2H₂O

通电

4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案为：4AgNO₃+2H₂O

通电

4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（2）B中盛有饱和Na₂SO₄溶液，Cu为阳极，阳极生成铜离子，Cu极周围变蓝色，阴极生成氢气，溶液生成氢氧化铜沉淀，
故答案为：Cu棒周围开始时变蓝色，石墨上有气泡产生，一段时间后，U形管B的底部有沉淀；
（3）A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.0168L，应分别为氧气和氢气，则氧气为0.0168L×

=0.0056L，n（0₂）=

0.0056L

22.4L/mol

=0.00025mol，转移电子0.001mol，A中盛有AgNO₃溶液，电解时生成硝酸，n（H⁺）=n（e^-）=0.001mol，则c（H⁺）=

0.001mol

=0.001mol/L，则pH=3，
故答案为：3．

点评：本题综合考查电解原理，侧重于考查学生综合运用电解知识的能力，题目难度较大，注意把握电解规律，能正确判断电极方程式．

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．

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△H₂．
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实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	800℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为

mol/（L?min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c₂=

mol/L．
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃

v₁（填＞、=、＜=，且c₃

1.0mol/L（填＞、=、＜=）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是

反应（选填吸热、放热）．理由是

．

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