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    通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收

    K2Cr2O7。实验室对含铬废液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收与再利用工艺如下：

    已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O；

    ②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；

    ③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。

    （1）实验中所用KOH浓度为6 mol·L－1，现用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有    。

    （2）由于含铬废液中含有少量的K2Cr2O7，抽滤时可用    代替布氏漏斗；抽滤过程

    中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为    。

    （3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是    。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是    。

    （4）下表是相关物质的溶解度数据：

    物质

    0℃

    20℃

    40℃

    60℃

    80℃

    100℃

    KCl

    28.0

    34.2

    40.1

    45.8

    51.3

    56.3

    K2SO4

    7.4

    11.1

    14.8

    18.2

    21.4

    24.1

    K2Cr2O7

    4.7

    12.3

    26.3

    45.6

    73.0

    102.0

    KNO3

    13.9

    31.6

    61.3

    106

    167

    246.0

     

    根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①    、②    。

    （5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    ①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为        （设整个过程中其它杂质不参与反应）。

    ②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将：        （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

     

    【答案】

    （1）250 mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）

    （2）玻璃砂漏斗（1分）  拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液（2分）

    （3）除去H2O2（1分）   除去晶体表面残留的杂质，减小K2Cr2O7的损耗（1分）

    （4）蒸发浓缩、趁热过滤（2分）

    （5）①88.2%（2分）     ②偏高（1分）

    【解析】

    试题分析：（1）一定浓度溶液的配制需用一定体积的容量瓶，定容时用胶头滴管；（2）为防止污染不能从支管倒出溶液，溶液应从吸滤瓶上口倒出溶液；（3）双氧水易分解，可加热分解除去；用冷水洗涤除去晶体表面残留的杂质，减小K2Cr2O7的损耗，还可用该饱和溶液洗涤；（4）滤液Ⅰ中含有K+、SO42等杂质，通过操作除去，根据硫酸钾溶解度随温度变化不明显可以采用蒸发浓缩，使硫酸钾结晶，趁热过滤（防止K2Cr2O7结晶损失）除去该杂质。

    考点：考查工业流程中实验操作及分析有关问题。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?松江区模拟）工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果．实现了废水处理过程的“三废”零排放．其主要工艺流程如下：

    已知：①亚砷酸（H3AsO3）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO4）
    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp（FeAsO3）＞Ksp（FeAsO4）]
    请回答以下问题：
    （1）废气的主要成分为
    H2S
    H2S
    ，通过与石灰发生
    中和反应（或复分解反应）
    中和反应（或复分解反应）
    反应（填基本反应类型）被吸收．
    （2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：
    2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O（或2H3AsO3+3S2-=As2S3↓+6OH-；H++OH-=H2O）
    2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O（或2H3AsO3+3S2-=As2S3↓+6OH-；H++OH-=H2O）
    ．
    （3）滤液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，还有溶质
    H3AsO3
    H3AsO3
    ．
    （4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有
    ABC
    ABC
    ．
    A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
    B．将Fe2+氧化可生成Fe（OH） 3沉淀，以加速悬浮物的沉降
    C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
    （5）过滤操作常用的玻璃仪器有：
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    漏斗、烧杯、玻璃棒

    （6）滤渣B的主要成分有
    FeAsO4、Ca3（AsO4）2、Ca3（AsO3）2、Fe（OH）3、CaSO4
    FeAsO4、Ca3（AsO4）2、Ca3（AsO3）2、Fe（OH）3、CaSO4
    （写两种，用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I-的浓度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br2；②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl4足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；③油层用肼（H2N-NH2）的水溶液将CCl4中的I2还原为I-，并进入水溶液中；④水溶液按①法处理；⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H2SO4酸化；⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I-的浓度，以此求出原稀溶液中I-浓度，滴定时的反应为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．试回答：
    （1）仪器A的名称
     
    ，如果CCl4用汽油代替，在将油层分出时进行的操作为
     
    ．
    （2）如果某试管中有上下两层，均呈无色，采取什么办法判断哪一层是水溶液？
     
    ．
    （3）写出离子方程式：步骤①
     
    ；步骤⑤
     
    ．
    （4）滴定时，
     
    手控制活塞，
     
    手摇动锥形瓶．
    II、Ag+浓度为0.100mol?L-1的溶液5mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200W灯泡下烘干，得到1.297×10-2 g固体．
    （5）如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为
     
    mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀：
     
    （填“是”或“不是”）；若为AgX沉淀，则它的化学式为
     
    （若不为AgX沉淀，则此空不填）．
    （6）如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为
     
    （计算结果保留整数），根据分析，它的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011届四川省资阳市资阳中学高三第一次高考模拟（理综）化学部分 题型：填空题

    I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I-的浓度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br2；②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl4足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；③油层用肼（H2N—NH2）的水溶液将CCl4中的I2还原为I-，并进入水溶液中；④水溶液按①法处理；⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H2SO4酸化；⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I-的浓度，以此求出原稀溶液中I-浓度，滴定时的反应为：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI。试回答：
    (1)仪器A的名称_____________，如果CCl4用汽油代替，在将油层分出时进行的操作为
    ______________________________________________________________________________。
    (2)如果某试管中有上下两层，均呈无色，采取什么办法判断哪一层是水溶液?
    ______________________________________________________________________________。
    (3)写出离子方程式：
    步骤①________________________________________________________；
    步骤⑤_______________________________________________。
    (4)滴定时，_____________手控制活塞，_____________手摇动锥形瓶。
    II、Ag+浓度为0.100 mol·L-1的溶液5 mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200 W灯泡下烘干，得到1.297×10-2 g固体。
    (5)如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为_____________mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀：_____________（填“是”或“不是”）；若为AgX沉淀，则它的化学式为__________（若不为AgX沉淀，则此空不填）。
    (6)如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为_____________（计算结果保留整数），根据分析，它的化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2011届上海市松江区高三5月模拟测试化学试卷 题型：实验题

    工业上采用硫化钠－石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下：

    已知：①亚砷酸（H3AsO3）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO4）
    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐［如Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)］
    请回答以下问题：
    （1）废气的主要成分为        ，通过与石灰发生        反应（填基本反应类型）被吸收。
    （2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：                               。
    （3）滤液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，还有溶质                         。
    （4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有              。
    A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
    B．将Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀，以加速悬浮物的沉降
    C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
    （5）过滤操作常用的玻璃仪器有：                              
    （6）滤渣B的主要成分有                          （写两种，用化学式表示）。

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