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    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（　　）
    A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
    B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
    C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
    D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3

    【答案】D
    【解析】解：A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；

    B、氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤所带沉淀为氧化铁，故B错误；

    C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应，故C错误；

    D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故D正确；

    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．
    （1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式；
    （2）收集氨时，试管口棉花的作用；验满的方法是；收集干燥的氨时，使用的干燥剂是；
    （3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是 ．
    A.氢气
    B.氧气
    C.氯气
    D.二氧化碳
    （4）图B装置进行喷泉实验，烧瓶中充满氨气，引发水上喷的操作是；所得溶液呈性（填酸性、碱性或中性），解释原因（用化学方程式表示） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3 ， 还含少量Fe、Si的化合物．实验室以此铜矿石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3 ， 部分步骤如图：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在 ．
    （2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙．制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2 ．
    ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气．某学习小组选取图1所给部分装置制取并收集纯净的氨气．

    如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→、→、→i．
    其中与i相连漏斗的作用是 ．
    ②为探究氨气和氯气的反应（图2）
    a．装置A、B，B装置内的药品依次是、 ．
    b．装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应．实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入 ， 然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体．实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结．
    （3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：
    a．将1.25g铜矿石制取的CuSO45H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；
    b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；
    c．过滤；
    d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸．则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

    A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝

    C．加入BaCl2 溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是( )

    A. 13C、15N具有相同的中子数B. 13C与12C60互为同位素

    C. 15N的核外电子数与中子数相同D. 15N与14N核外电子排布相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素﹣2价，铁元素+2价）．实验室用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如图：

    已知：CuFeS2+O2 Cu+FeS+SO2 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
    （1）实验室制氯气的化学方程式为 ．
    （2）SO2和H2S有毒，会造成大气污染．
    ①已知SO2和H2S混合可以得到单质硫．为使SO2和H2S恰好完全转化为硫，二者体积（标准状况）比应为 ．
    为检验某尾气中是否含有SO2、CO2、CO三种气体，实验小组同学用如下装置设计实验．

    选择上述装置（可以重复），按照气流方向其连接顺序为A→（填序号）．
    （3）PbO2具有强氧化性，可与浓盐酸反应制取氯气．
    ①上述反应化学方程式为；由PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2 ， 反应的离子方程式为 ．
    ②Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42﹣ ， 则该反应的化学方程式为 ．
    ③本实验存在的一个缺陷是 ．
    （4）按上述流程用150g黄铜矿粉末可制得48gFe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515.20.2g该样品与100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为（　　）
    A.78
    B.140
    C.156
    D.172

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽，自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反应，实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据，他发现氯化铝的熔点为190℃（2.02×105 Pa），而沸点是180℃
    （1）常压下持续加热AlCl3 ， AlCl3会（填物理变化过程）
    （2）根据这些数据，可以推测氧化铝是晶体，可进一步验证这个结论的是： ． A．熔融氯化铝不导电 B．氯化铝溶液可导电
    C．氯化铝温室下为固体 D．氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝
    （3）又查得，氯化铝蒸气的密度（换算成标准状况时）为11.92gL﹣1 ， 氯化铝的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属M在酸性或碱性溶液中均可与HNO3发生氧化还原反应，转化关系如图（部分生成物未列出）：

    已知：C、D、E、G均为气体，且G为单质；将D通入A溶液产生白色沉淀；将F逐滴加入B溶液至过量，先产生白色沉淀，随后沉淀消失．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：M、F、G ．
    （2）A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式 ．
    （3）除去气体C中的气体E的化学方法是 ．
    （4）将10mL充满气体E和O2混合气的试管倒扣在水槽中，反应后试管中残留1mL无色气体，则试管中气体E的体积是mL
    （5）D→C反应的化学方程式是 ．
    （6）M与NO3﹣在碱性条件下反应的离子方程式为 ．

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