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    下表列出了两种燃煤烟气脱硫方法的原理．
    方法Ⅰ将SO2与I2反应制H2SO4和HI，同时分解HI制H2和I2，I2循环使用
    方法Ⅱ用Na2SO4溶液吸收SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫
    （1）方法Ⅰ中，用SO2与碘反应生成H2SO4和HI，SO2与I2反应的物质的量之比为
     
    ；制得的H2可用储氢合金转化为MH，现分别用NiO（OH）、MH作正、负极材料，KOH溶液作电解质，可制得高容量的镍氢电池．电池总反应为：
    NiO（OH）+MH
    放电
    充电
    Ni（OH）2+M 则电池放电时，负极的电极反应式为
     
    ，充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为
     
    ．
    （2）利用如图装置可实现方法Ⅱ的转化．
    ①b端应连接电源的
     
    （填“正极”或“负极”）．
    ②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2使之转化为H2SO3，其目的是
     
    ．
    ③电解过程中，阴极的电极反应式为
     
    ．
    考点：二氧化硫的污染及治理,化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：（1）依据二氧化硫和碘单质在水溶液中发生氧化还原反应，结合定量关系分析判断；电池放电为原电池反应，负极为失电子发生氧化反应，充电时是原电池，NiO（OH）+MH
    放电
    充电
    Ni（OH）2+M，放电为原电池，正极发生还原反应，依据电池反应书写电极反应；根据氧气进入另一个电极后所引发的反应来回答；
    （2）①用Na2SO4溶液吸收SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，依据氢离子移动方向可知，a为阴极，b为阳极；
    ②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2使之转化为H2SO3，提高溶液导电性；
    ③电解池中阴极是二氧化硫得到电子生成硫单质．
    解答： 解：（1）用SO2与碘反应生成H2SO4和HI，反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，SO2与I2反应的物质的量之比为1：1；
    放电过程是原电池反应，正极发生还原反应，电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-；负极电极反应为：MH+OH--e-=M+H2O；
    ②阴极上是氧气发生的电子的过程，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
    故答案为：1：1；MH+OH--e-=M+H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-；
    （2）①用Na2SO4溶液吸收SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，依据氢离子移动方向可知，a为阴极，b为阳极，b电极链接电源正极；
    故答案为：正极；
    ②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2使之转化为H2SO3，提高溶液导电性，加快电解速率，故答案为：提高溶液导电性，加快电解速率；
    ③电解池中阴极是二氧化硫得到电子生成硫单质，电极反应为：SO2+4H++4e-=S+2H2O，故答案为：SO2+4H++4e-=S+2H2O．
    点评：本题考查了氧化还原反应方向，原电池、电解池原理的理解应用，离子方程式书写，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物化学式为
     
    ．
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    ，反应 ②的反应条件是
     
    ；
    （2）写出反应③的化学方程式：
     
    ．
    （3）C的结构简式为
     
    ，其所含官能团的名称是
     
    ．
    （4）步骤④的反应类型是
     
    ．
    （5）2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X，分子中含有3个甲基．则X的结构简式为
     
    ．

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    ．你认为能否选用NaOH溶液
     
    （填“能”或“不能”），你的理由是（用离子方程式表示）
     
    ．

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    ，肯定不存在的离子是
     
    ．
    （2）该溶液中可能存在的离子是
     
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