Question

【题目】常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是：

A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)

C.点①②③所示溶液中，均成立：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

D.点③表示整个滴定过程恰好达到滴定终点，在过程中溶液中始终不变

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 点①所示溶液中，滴入10mL氢氧化钠溶液，则反应后溶液中溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则：c(H+)＞c(OH－)、c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，结合物料守恒可得：c(CH3COO－)＞c(Na＋) ＞c(CH3COOH)，A项错误；

B. 点②所示溶液中一定满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，因pH=7，则c(H+)=c(OH－)，结合电荷守恒式可知c(Na+)=c(CH3COO－)，因溶质为醋酸钠与醋酸，满足c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)，B项正确；

C. 点①②③所示溶液中，均满足电荷守恒则有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，C项正确；

D.可变形为，由于滴定过程中醋酸的电离平衡常数始终不变，则的值始终不变，D项正确。

答案选A。