练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是
    A．侯德榜制碱法B．索尔维制碱法
    C．工业电解饱和食盐水D．工业炼铁
    D

    试题分析：A．侯德榜制碱法可循环利用的物质有二氧化碳和氯化钠。B．索尔维制碱法物质有二氧化碳和氯化钠C．工业电解饱和食盐水后析出氢氧化钠后的氯化钠溶液仍可以循环利用。D．工业炼铁无法做到原料循环使用，选D。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
    (1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表的________族。
    (2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度的淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。
    (3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：
    NaCl＋H2ONaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应中NaCl的电子式是______；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t，最少需消耗食盐______t。(可能用到的相对原子质量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)
    (4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下图：

    请写出②④的化学反应方程式：________、________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下：

    下列推断不合理的是           (　　)。
    A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成
    B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3
    C．在实际生产中CO2可被循环使用
    D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），下列说法中正确的是（　　）。
    A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡也大
    B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了NH3的产率
    C．达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率
    D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，逆反应速率减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。
    （1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过      、      和      三个主要生产阶段。
    （2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下：

    ①索尔维制碱法的原理是                 。（用化学方程式表示）
    ②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是                 。
    ③侯氏制碱法可以循环使用的物质有                 。
    （3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是                 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质不能以食盐为原料而生产的是（    ）
    A．盐酸B．硫酸C．烧碱D．纯碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的制备，符合工业生产实际的是
    A．电解饱和氯化钠溶液制备金属钠
    B．将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，再生成纯碱
    C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用浓盐酸吸收制备盐酸
    D．将SO2和O2的混合气加压后，通过接触室制备SO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
    （1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为： 。
    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K＝_________。升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。
    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）。分析表中数据，__________（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是________________。

    ③下列关于合成氨说法正确是___________（填字母）
    A. 使用催化剂可以提高氮气的转化率
    B. 寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
    C. 由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行
    （2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通人空气，另一电极通入氨气。其电池反应为
    你认为电解质溶液应显______性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出负极电极反应式________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）农业生产中常用的化肥有氮肥、______、钾肥及______。常见的染发剂有______、无机染发剂和______等三大类。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案