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    还原某金属氧化物得金属M,质量减少36.78％.若金属的相对原子质量为55,则该氧化物可为下列中的

    [　　]

    A.M2O3　　B.MO2　　C.M3O4　　D.M2O7 

    答案：B
    解析：

    M2Ox──2M+XO

    ×100％＝36.78％

    16X＝(55×2+16X)×36.78％

    10.115X＝40.584      

    X＝4 氧化物的化学式为MO2


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    科目：高中化学 来源：桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高一化学（上） 题型：013

    完全还原某金属氧化物得到单质M，质量比原来减少36.78%，若金属的相对原子质量为55，则原金属氧化物的化学式可能是

    [　　]

    A．M2O3
    B．MO2
    C．M3O4
    D．MO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的重铬酸盐(Cr2O72－橙红色)和乙醇反应生成铬盐(Cr3＋绿色)和乙酸等。重铬酸钠(Na2Cr2O7)在工业中有很广泛的应用，常用来制备金属铬。方法如下：

    将铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2]与纯碱、氧气高温焙烧，除杂、酸化，得到重铬酸钠，碳和重铬酸钠在高温下反应生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再经铝热法还原，即可制得金属铬。请回答：

    （1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反应的化学方程式是                     。

    （2）写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式                      。

    Cr2O3经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是                  。

    （3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反应，生成Cr3＋等，该反应的离子方程式是          。

    （4）某Na2Cr2O7样品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反应，该样品的纯度为           。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广西河池高级中学高三第六次月考理综化学部分 题型：选择题

    交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的重铬酸盐(Cr2O72－橙红色)和乙醇反应生成铬盐(Cr3＋绿色)和乙酸等。重铬酸钠(Na2Cr2O7)在工业中有很广泛的应用，常用来制备金属铬。方法如下：

    将铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2]与纯碱、氧气高温焙烧，除杂、酸化，得到重铬酸钠，碳和重铬酸钠在高温下反应生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再经铝热法还原，即可制得金属铬。请回答：

    （1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反应的化学方程式是                      。

    （2）写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式                       。

    Cr2O3经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是                   。

    （3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反应，生成Cr3＋等，该反应的离子方程式是          。

    （4）某Na2Cr2O7样品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反应，该样品的纯度为            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    完全还原某金属氧化物得到单质M，质量比原来减少36.78％，若金属的相对原子质量为55，则原金属氧化物的化学式可能是


    1. A.
      M2O3
    2. B.
      MO2
    3. C.
      M3O4
    4. D.
      MO

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