[题目]电炉加热时用纯氧氧化管内样品.根据产物的质量确定有机物的组成.下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置.(1)产生的氧气按从左到右的流向.所选装置各导管的连接顺序是 .(2)C装置中浓H2SO4的作用是 .(3)D装置中MnO2的作用是 .(4)燃烧管中CuO的作用是 .(5)若准确称取0.90 g样品(只含C.H.O三种元素中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是___________。

(2)C装置中浓H2SO4的作用是________。

(3)D装置中MnO2的作用是_____________。

(4)燃烧管中CuO的作用是______________。

(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的实验式为_______。

(6)要确立该有机物的分子式，还要知道___________。

【答案】g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a) 吸收水分，得到干燥的氧气催化剂，加快O2的生成速率使有机物充分氧化生成CO2和H2O CH2O 该有机物的相对分子质量

【解析】

在装置D中制取氧气，然后通过C装置干燥氧气，在装置E中与氧化管内的物质氧化，未完全氧化产生的CO与CuO在加热时进一步反应产生CO2气体，然后通过B装置吸收反应产生的水，再通过装置A吸收反应产生的CO2气体，为防止空气的CO2或水蒸气干扰实验，最后再通过A装置的NaOH固体吸收空气的成分。

(1)D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B(吸收水)、A(吸收CO2)中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选择装置各导管的连接顺序是g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a)。

(2)D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，以免影响实验结果；

(3)MnO2为H2O2分解制备O2的催化剂，可以加快制取氧气的速率；

(4)一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知，CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2气体，就可以使有机物充分氧化生成CO2和H2O；

(5)A管质量增加1.32g，说明生成了1.32g二氧化碳，可得碳元素的质量：m(C)=1.32g×=0.36g，B管质量增加0.54g说明生成了0.54g水，可得氢元素的质量m(H)=0.54g×=0.06g，从而可推出含氧元素的质量为：0.9-0.36-0.06=0.48g，设该化合物最简式为CaHbOc，则a：b：c=：：=1：2：1，因此最简式为 CH2O，即实验式为CH2O；

(6)根据(5)可知该有机物的最简式为 CH2O，要确定有机物的分子式，还要知道有机物的相对分子质量，即分子式是实验式的多少倍，就可以得到该物质的分子式。

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②电子流动方向由_____极流向______极(填：“正”、“负”)。

③若有 1mol e－流过导线，则理论上负极质量减少______g。

④若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：___________。

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①反应化学方程式中各物质的系数比为 a∶b∶c＝____。

②1 min 到 3 min 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。

A 反应中当 M 与 N 的物质的量相等时

B P 的质量不随时间变化而变化

C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

D 单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M

E 混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M 的物质的量浓度保持不变

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A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)＞c(B(OH)+)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)

C.交点b处c(OH-)=6.4×l0-5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+)

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