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    2．下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C．硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸D．氯水、水玻璃、氨水均为混合物

    分析 A．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，反应为复分解反应；
    B．分散质粒子直径介于1nm-100nm的分散系属于胶体；
    C．水溶液中完全电离的酸为强酸；
    D．由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．

    解答 解：A、CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；
    B、硅酸属于纯净物不是分散系，不是胶体，氯化铁溶液不是胶体，故B错误；
    C、硫酸、盐酸均为强酸，氢氟酸为弱酸，故C错误；
    D、氯水是氯气的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液均为多种物质组成的混合物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质的分类，涉及酸性氧化物、胶体、强酸弱酸、混合物等概念的理解，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+═2Zn2++H2↑
    B．氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
    D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．化学方程式中m+n＜e+f
    B．达平衡后，若升温，平衡左移
    C．达平衡后，加入催化剂则C%增大
    D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下列五种物质中①Ne   ②H2O   ③NaCl  ④金刚石，属于共价化合物的是②，由离子构成的物质是③，不存在化学键的是①，熔点由低到高排列的顺序是④＞③＞②＞①．．（都填写序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

    请回答下列问题：
    （1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    （2）丙池中F电极为阴极（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为，2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
    （3）当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为280mL（标准状况）．
    （4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是A（填选项字母）．
    A．Cu      B．CuO         C．Cu（OH）2          D．Cu2（0H）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．23gNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
    B．88.0g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为44NA
    C．0.1L，l.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为0.2NA
    D．室温下，将1mol铁片投入到0.5L，18.4mol/L的硫酸中，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．Ⅰ．实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液500mL．根据溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是bd（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500ml容量瓶 胶头滴管．

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）BCAFED．
    A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处
    （3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌、后用于引流．
    （4）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是A
    A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④
    （5）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．
    Ⅱ．若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
    （6）则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为27.2mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用50mL规格的量筒最好．
    （7）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD
    A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．《每周质量报告》曾报道有些不法商贩用硫黄熏蒸银耳、粉丝等食品，可使食品雪白光亮．有些不法商贩使用工业H2O2，使果肉雪白鲜嫩来制果冻．以上硫黄熏蒸利用生成的SO2的漂白性，使用工业H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因为SO2与有色物质化合而使物质漂白，后者则是双氧水（H2O2）的强氧化性而使物质漂白．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）
    选项性质实际应用
    A蛋白质受热变性用高温加热的方法杀死流感病毒
    B明矾溶液显酸性用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
    CNa2CO3溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污
    DP2O5具有吸水性用P2O5干燥氨气
    A．AB．BC．CD．D

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