Question

1．按要求填空：
（1）写出下列元素的原子结构示意图：
CrAs
（2）写出下列元素的基态电子组态：
Fe1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²Zn1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²
（3）指明下列元素所处的区：
Css区Bip区Mnd区Cuds区．

Answer 1

分析 （1）Cr为24号元素，原子核中有24个质子，分别位于4个电子层上，价电子有6个电子，据此画出原子结构示意图；
As为33号元素，原子核中有33个质子，核外有33个电子，分别位于4个电子层，价电子有5个，处于第四周期第VA族，据此画出原子结构示意图即可；
（2）处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写，以此解答该题；
（3）依据元素符号确定元素所在的周期数以及族序数，然后确定所在的区．

解答 解：（1）Cr为24号元素，原子核中有24个质子，分别位于4个电子层上，价电子有6个电子，故Cr的原子结构示意图为：，As为33号元素，原子核中有33个质子，核外有33个电子，分别位于4个电子层，价电子有5个，处于第四周期第VA族，原子结构示意图为：，
故答案为：；；
（2）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，Zn元素为30号元素，原子核外有30个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；
（3）Cs处于周期表中第六周期第IA族，故为与s区，Bi位于第六周期第VA族，故属于p区，Mn位于第四周期第VIIB族，故属于d区； Cu位于第四周期第IB族，故属于ds区，故答案为：s区；p去；d区；ds区．

点评 本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意构造原理写出元素基态原子的电子排布式，根据电子排布式分析．