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    17．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义．
    （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-1价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应中被氧化的元素是S、Fe（填元素符号）．当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为22.4L．
    （2）①实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，图1中可选用的发生装置是a、d（填写字母）．
    ②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.2%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠26.1g（保留一位小数）．
    （3）某化学兴趣小组设计用如图2装置验证二氧化硫的化学性质．
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为a试管中有淡黄色沉淀生成．
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    上述方案中合理的是II（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

    分析 （1）氧化还原反应中，化合价升高的元素在反应中被氧化，根据电子守恒确定转移电子的量与二氧化硫的量之间的关系；
    （2）①实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，为固体与液体反应不加热装置，能控制反应速度，利用分液漏斗控制液体的加入；
    ②由硫守恒可得：Na2SO3～SO2，根据关系式及二氧化硫的物质的量计算出需要亚硫酸钠的质量；设没有变质的亚硫酸钠为100g，根据变质的质量计算出变质后溶液中亚硫酸钠的质量分数，再计算出需要变质后的亚硫酸钠的质量；
    （3）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应；
    ②氯水中含有氯气，氯水中还含有次氯酸、HCl，氯气具有氧化性，可以将二氧化硫氧化到最高价的硫酸．

    解答 解：（1）氧化还原反应4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3中，化合价升高的Fe、S元素在反应中被氧化，该反应生成8mol的二氧化硫，转移电子的物质的量为44mol，所以当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫的物质的量为1mol，在标准状况下的体积为22.4L，
    故答案为：S、Fe； 22.4；
    （2）①实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，为固体与液体反应不加热装置，能控制反应速度，利用分液漏斗控制液体的加入，有a、d符合，
    故答案为：a、d；
    ②由硫守恒可得：Na2SO3～SO2，因此需称取亚硫酸钠的质量为：m（Na2SO3）=126g•mol-1×$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=18.9g；
    设没有变质的亚硫酸钠为100g，则有25.2g亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，25.2g亚硫酸氧化为硫酸钠后质量变为：25.2g×$\frac{142}{126}$=28.4g，则有25.2%亚硫酸钠被氧化为硫酸钠的样品中亚硫酸钠的质量分数为$\frac{100g-25.2g}{100g-25.2g+28.4g}$×100%≈72.5%，
    因此称取变质后样品的质量应为$\frac{18.9g}{72.5%}$≈26.1g，
    故答案为：26.1；
    （3）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，所以能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为a试管中有淡黄色沉淀生成，
    故答案为：a试管中有淡黄色沉淀生成；
    ②氯水中含有氯气，氯水中还含有次氯酸、HCl，氯气和次氯酸具有强氧化性，
    方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，则实验设计合理，
    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，
    故答案为：II；Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

    点评 本题考查二氧化硫的性质，侧重分析与应用计算能力的考查，二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性，注意该实验的目的，能从化合价变化上来分析解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    则下列说法不正确的是（　　）
    A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol
    B．CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量
    C．根据①②推知反应：H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.9 kJ/mol
    D．根据②推知反应：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．氧化剂和还原剂的物质的量比为8：3
    B．被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2：3
    C．生成1molNO气体转移的电子数为3NA
    D．该反应中Cu（NO3）2 为氧化产物，H2O为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．完成下列计算：
    （1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO220160L（标准状况下）．
    （2）石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L（标准状况下），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为400mol．
    （3）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除钙离子．处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO310388g．
    （4）如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+．处理上述10m3粗盐水至少需要通入54880 L（标准状况下）碳酸化尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池，具有很好的发展前景．
    （1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热（△H）分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-245.5kJ•mol-1．
    （2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe（OH）3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去．实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：

    ①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极．写出该燃料电池的正极电极反应式O2+4e-+2CO2=2CO32-；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是B．
    A．MgCO3 B．Na2CO3      C．NaHCO3 D．（NH4）2CO3
    ②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+．
    ③已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c（Fe3+）=4.0×10-11mol/L．
    ④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11．测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列选项正确的是BCE
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    B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O═HCO3-+HS-
    C．c（Na+）═2[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
    D．c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+2c（S2-）+c（OH-）
    E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（HS-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列各组物质只用胶头滴管和试管就能鉴别的是（　　）
    A．KOH溶液与AlCl3溶液B．AlCl3溶液与氨水
    C．NaAlO2溶液与盐酸D．NaHCO3溶液与盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞H2SiO3
    C．碱性：NaOH＞LiOHD．热稳定性：HF＞HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某实验小组用0.50mol•L-1  NaOH溶液和0.50mol•L-1  硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的热化学方程式生成1mol H2O（l）时的反应热为-57.3kJ•mol-1$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示．
    温度
    次数    		起始温度t1/℃终止温
    度t2/℃    		温度差
    平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ①近似认为0.50mol•L-1  NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸溶液的密度都是1.0g•mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则生成1mol H2O（l）时的反应热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
    ②上述实验数值结果与-57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能是（填字母）b．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    （3）若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L-1 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤
    （2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用500mL
    （3）完成本实验需要称量NaCl11.7 g
    （4）需要使用玻璃棒的操作有①③（填序号）
    （5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量NaCl时，右物左码（1g以下用游码）：偏低．
    ②定容摇匀后溶液凹液面低于刻线，继续加水至凹液面与刻线相切：偏低．
     ③移液时有少量溶液洒出容量瓶偏低．
    （6）若使用物质的量浓度为1.0mol/L的NaCl溶液配制此溶液，需1.0mol/L的NaCl溶液
    体积为200.0mL．

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