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    下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（　　）
    A、Na与水反应时增大水的用量
    B、将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
    C、在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
    D、恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意增大压强只对有气体参加的反应有影响，以此解答该题．
    解答： 解：A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；
    B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；
    C．反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；
    D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，易错点为B，注意浓硫酸的性质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    B、物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内
    C、用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特
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    燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是
     
    （填序号）
    a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO 
    b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率 
    c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加 
    d．用尿素[CO（NH2）2]作脱除剂，在一定条件下能有效将NOx转化为N2．

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    向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2．下列分析正确的是（　　）
    A、MnS具有吸附性
    B、MnS有还原性，将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去
    C、MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS
    D、MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下，向容积为2L的密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）
     点燃 
    .
     
    MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol
    02.002.000
    20.80
    41.20
    A、反应在0～2min内的平均速率为v（SO2）=0.6 mol?L-l?min-l
    B、反应在2～4min内容器内气体的密度没有变化
    C、若升高温度，反应的平衡常数变为l．00，则正反应为放热反应
    D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n（CO2）＞0.60mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高价与最低负价代和等于2，Y的核电荷数是X的2倍，Z原子的K层和M层电子数之和与L层的电子数相等．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径Y＞Z＞W
    B、Y氧化物属于酸性氧化物
    C、对应的氢化物的热稳定性：W＞Z
    D、X的最高价氧化物对应的水化物弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、氢氧根离子的电子式是     
    B、二氧化碳分子的比例模型是 
    C、芳香烃的组成通式是CnH2n-6（n≥6）
    D、12C和14C的原子结构示意图均可表示为 

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    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、H2O的摩尔质量是18
    B、等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
    C、常温下，22.4LNO2中所含的氧原子数为2NA
    D、4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属Na、Mg、Al有广泛的应用．
    （1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是
     
    ．
    （2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
    实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．
    实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
    已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．
    由实验1和实验2得出的结论是
     
    ，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，
     
    ．
    （3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．
    ①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是
     
    ．
    ②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是
     
    ．

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