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    碳酸铵[(NH4)2CO3·H2O)]是一种白色晶体，在空气中逐渐失去氨而变成碳酸氢铵，在58℃时分解为NH3，CO2和H2O．

    现有一包碳酸铵样品，为了确定它的成分，进行以下实验：

    ①取27.2g样品，加热，样品全部分解为气体A；②将气体A通过盛有100 mL浓H2SO4的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na2O2的干燥管，从干燥管导出的气体体积为3.36L(标准状况)；③取洗气瓶中1/10体积的溶液，将它与足量的浓NaOH溶液混合，加热，能生成0.896L(标准状况)气体．

    根据以上实验数据分析、计算、推断：

    (1)样品的成分．

    (2)样品中氮元素的质量分数．

    答案：
    解析：

    　　解：(1)气体A经过浓H2SO4，只剩CO2气体，将CO2通过Na2O2后，最终为氧气．2CO2～O2

    　　6.72L 3.36L

    　　浓H2SO4吸收NH3后，加NaOH后加热，又生成NH3，A气体中NH3为0.896×10＝8.96L，则A中n(NH3)∶n(CO2)＝V(NH3)∶V(CO2)＝8.96∶6.72＝4∶3，

    　　碳酸铵、碳酸氢铵分别加热后，产生的NH3与CO2之比为2∶1，1∶1．1∶1＜4∶3＜2∶1，所以为两者的混合物，且两者物质的量之比为1∶2．

    　　(2)N%＝×14×100%＝20.6%．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半径最大的原子结构示意图为
     
    ；能说明氧元素原子比氮元素原子得电子能力强的事实是
     
    （填选项）．
    A．在NO2中氧元素显负价，氮元素显正价
    B．H2O的热稳定性比NH3的稳定
    C．常温下H2O是液态而NH3是气态
    D．O2比N2易液化
    （2）尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因
     
    ；
    已知：20℃时，H2CO3：Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11；NH3?H2O：Kb=1.7×10-5
    碳酸氢铵溶液中HCO-3、NH+4，OH-、H+四种离子浓度由大到小是
     
    （填选项）．
    A．c（HCO3-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）
    B．c（NH4+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）
    C．c（HCO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）
    D．c（NH4+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）
    Ⅱ．NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒．
    （3）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，I-被氧化为I2．写出此反应的离子方程式
     
    ．
    （4）工业废水中含少量NO-2，可用电解法将NO-2转换为N2除去．N2将在
     
    极生成，写出NO-2在酸性条件下转化为N2的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    碳酸铵(NH4)2CO3×H2O是一种白色晶体，在空气中逐渐失去氨而生成碳酸氢铵，在58℃分解为氨、二氧化碳和水。现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验：

    ①取样品27.2g，加热，样品全部分解成气体A。

    ②将气体A通过盛有100mL浓H2SO4的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量的Na2O2的干燥管，从干燥管导出的气体体积为3.36L（标准状况下）。

    ③取洗气瓶中的溶液，与足量浓NaOH溶液混合并加热，能生成0.896L（标准状况下）气体。根据以上实验数据分析、计算、推断：

    （1）样品的成分。

    （2）样品的含氮量。

     

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    科目：高中化学 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：038

    碳酸铵[(NH4)2CO3·N2O]是一种白色晶体，在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵，在58℃时分解为NH3、CO2和H2O．

    现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验①取样品27.2g加热，样品全部分解为气体A　 ②将气体A通过盛有100ml浓H2SO4的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na2O2的干燥管，从干燥管中导出的气体体积为3.36L(标况)　　③取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH溶液混合并加热，能生成0.896L(标况)气体

    根据以上实验数据分析、计算、推断：

    (1)样品的成分

    (2)样品的含氮量

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    科目：高中化学 来源： 题型：043

    碳酸铵(NH4)2CO3×H2O是一种白色晶体，在空气中逐渐失去氨而生成碳酸氢铵，在58℃分解为氨、二氧化碳和水。现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验：

    ①取样品27.2g，加热，样品全部分解成气体A。

    ②将气体A通过盛有100mL浓H2SO4的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量的Na2O2的干燥管，从干燥管导出的气体体积为3.36L（标准状况下）。

    ③取洗气瓶中的溶液，与足量浓NaOH溶液混合并加热，能生成0.896L（标准状况下）气体。根据以上实验数据分析、计算、推断：

    （1）样品的成分。

    （2）样品的含氮量。

     

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